下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化.则H2的燃烧热为483. 6kJB．图乙表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后.溶液中c(CO32-)的浓度变化C．图丙表示Zn.Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化.T时加入了H2O2D．图丁表示恒温恒容条件下发生的可逆反应中.各物质的浓度与其消耗� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为483. 6kJ

B．图乙表示在饱和Na₂CO₃溶液中逐步加BaSO₄固体后，溶液中c(CO₃²^－)的浓度变化

C．图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H₂O₂

D．图丁表示恒温恒容条件下发生的可逆反应

中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

试题分析：A. 燃烧热是一摩尔的物质着火燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量。H₂O的温度的状态为液态，不是气态。因此错误。 B. 在饱和Na₂CO₃溶液中逐步加BaSO₄固体后，会有部分发生沉淀转化BaSO₄(s)+CO₃^2-(aq)

SO₄^2-(aq)+ BaCO₃(s).溶液中c(CO₃²^－)的浓度会减小，但最后存在沉淀溶解平衡，浓度不会变为0 。因此错误。C.由于发生原电池反应，使溶液中c(H+)的浓度减小，所以溶液的导电性减弱。在T时加入了H₂O₂，由于H₂O₂有强氧化性，能把Zn、Cu氧化为Zn²⁺、Cu²⁺，使溶液中的自由移动的离子浓度增大，所以溶液的导电性显著增强。正确。D. NO₂、N₂O₄一种是反应物，一种是生成物，它们的浓度越大，反应速率越快。当交点时只是表示二者的浓度改变与速率改变相等，不等于达到平衡状态。若为平衡状态，应该是同种物质的正、逆发生速率相等，消耗量与增加量相等。错误。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol^－1
H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
下列说法正确的是 (　　)

A．H₂(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1

B．同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多

C．

H₂SO₄(aq)＋

Ba(OH)₂(aq)=

BaSO₄(s)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

D．3H₂(g)＋CO₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定温度下，水存在H₂O

H^＋＋OH^－　ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是(　　)

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K_w减小

B．将水加热，K_w增大，pH减小

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H^＋)＝10^－⁷ mol·L^－¹，K_w不变

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

25 ℃时，在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)₂溶液、③pH=10的Na₂S溶液、④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )

A．1∶10∶10¹⁰∶10⁹	B．1∶5∶5×10⁹∶5×10⁸
C．1∶20∶10¹⁰∶10⁹	D．1∶10∶10⁴∶10⁹

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

请回答有关滴定过程中的相关问题。
（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图所示。

①在图中A的pH范围使用的指示剂是________；
C的pH范围使用的指示剂是________。
②下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是________（填序号）。

A．用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液

B．滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗

C．滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化

D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取

（2）如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是________。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl^－、Br^－及I^－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的是 ________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(　　)

A．NaHSO₄溶液

B．KF溶液

C．KAl(SO₄)₂溶液

D．NaI溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

现有浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸溶液、③氢氧化钠溶液、④氯化铵溶液、⑤醋酸铵溶液、⑥硫酸铵溶液、⑦硫酸氢铵溶液、⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是（填序号）________。
（2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）________。
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。

A．c（Na^＋）＝c（Cl^－）＞c（OH^－）＞c（NH₄⁺）

B．c（Na^＋）＝0.1 mol·L^－1

C．c（Na^＋）＋c（NH₄⁺）＝c（Cl^－）＋c（OH^－）

D．c（H^＋）＞c（OH^－）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是

A．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源

B．测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义

C．利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料

D．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均小于零

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。关于水的下列说法
正确的是

A．水可以电离出离子，所以是强电解质

B．水的离子积可表示K_W＝c(H^＋)·c(OH^－)

C．常温下水中的c(H^＋)大于c(OH^－)

D．升高温度，c(H^＋)增大，显弱酸性

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