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    9．（1）将一小粒过氧化钠投入到盛有FeCl2溶液的烧杯中，所观察到的现象是有无色气体产生，溶液产生白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色最后变为红褐色．所发生反应的离子或化学方程式是：①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；②Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓；③4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （2）试设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的废液中，把Fe3+转化为绿矾回收，把Cu2+转化为铜回收，各步反应加入的原料依次是NaOH溶液、稀H2SO4、铁粉．

    分析 （1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，NaOH与亚铁离子反应生成白色沉淀，氢氧化亚铁可被氧化生成红褐色氢氧化铁；
    （2）从含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的废液中，把Fe3+转化为绿矾回收，把Cu2+转化为铜回收，先加碱使金属离子转化为沉淀，与阴离子分离，然后加酸溶解沉淀，再加铁粉可得到硫酸铁和Cu．

    解答 解：（1）将一小粒过氧化钠投入到盛有FeCl2溶液的烧杯中，发生①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、②Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓、③4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    ，可观察到有无色气体产生，溶液产生白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色最后变为红褐色，
    故答案为：有无色气体产生，溶液产生白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色最后变为红褐色；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；　
    （2）从含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的废液中，把Fe3+转化为绿矾回收，把Cu2+转化为铜回收，先加NaOH溶液使金属离子转化为沉淀，与阴离子分离，然后加硫酸溶解沉淀，再加铁粉可得到硫酸铁和Cu，故答案为：NaOH溶液；稀H2SO4；铁粉．

    点评 本题考查物质的性质及离子反应方程式，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    17．以下分离或提纯的方法中正确的是（　　）
    A．分离碘水中的碘--升华
    B．分离白酒中的酒精和水--分液
    C．除去海盐中的硫酸盐--溶解后加硝酸钡
    D．分离海水中的水--蒸馏

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    20．下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是（　　）
    A．铁B．铝C．铜D．钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．碳、氮原子构成平面结构的晶体B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短
    C．氮原子电子数比碳原子电子数多D．碳、氮的单质的化学性质均不活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
    ①根据物质所含元素种类，将物质分为单质、化合物等
    ②根据反应中是否有电子得失，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
    ④根据物质在反应中得电子数的多少，将氧化剂分为强氧化剂和弱强氧化剂．
    A．①B．①②C．①②④D．②③④

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    14．将足量SO2通入氯化钡溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后即有沉淀产生．此试剂X可能是（　　）
    ①H2SO4②氯水      ③氨水        ④H2S        ⑤硝酸钠       ⑥硝酸银．
    A．①②③④⑤⑥B．①④⑤⑥C．①②③④⑥D．①②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：
    （1）铜与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体不能（填“能”或“不能”），简述理由若产生NO2，用排水法收集由于发生了：
    3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    （3）若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象铜片溶解，且表面有气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降．
    反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是管内气体由无色逐渐变为红棕色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．工业上用铝土矿 （主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2 ）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：

    写出步骤①、②、③中所发生反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O、2NaAlO2+CO2+H2O═2Al（OH）3↓+Na2CO3、2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O
    ①反应属于复分解反应（填反应类型），②不是（填“是”“否”）氧化还原反应．

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    19．将m gKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出．在此变化过程中，溶液中溶质质量分数（a%）与蒸发时间（t）的变化关系可用下图表示的是（　　）
    A．B．C．D．

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