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    某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
    （1）取样品a g，称量时使用的仪器名称为
     
    ．
    （2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有
     
    离子，滤渣中含有
     
    ，在溶解、过滤时使用的仪器有
     
    ．
    （3）在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步骤操作中反应的化学方程式
     
    ．
    （4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g．
    （5）合金中铝的质量分数为
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）使用托盘天平称取样品质量样品放在玻璃器皿中；
    （2）铝与盐酸应生成氯化铝、Mg与盐酸反应生成氯化镁，单质硅和铜不能够和稀盐酸发生反应，留在了滤渣中；溶解、过滤过程需要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
    （3）剩余的盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，氯化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氯化钠；
    （4）过量二氧化碳与偏铝酸钠容易反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠；
    （5）所得沉淀为氢氧化铝，加热分解得到氧化铝与水；氧化铝中Al元素质量即为合金中Al的质量，进而计算Al的质量分数．
    解答： 解：（1）称量固体药品要用托盘天平（附砝码）、镊子、小烧杯，故答案为：托盘天平、砝码、镊子、小烧杯；
    （2）铝与盐酸应生成氯化铝、Mg与盐酸反应生成氯化镁，过滤，滤液中主要含有Al3+、Mg2+、Cl-等离子，单质硅和铜不能够和稀盐酸发生反应，留在了滤渣中；溶解、过滤过程需要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
    故答案为：Al3+、Mg2+、Cl-等；Cu、Si；烧杯、漏斗、玻璃棒；
    （3）剩余的盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，氯化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氯化钠，有关离子方程式为：H++OH-═H2O、Al3++4 OH-═AlO2-+2 H2O、Mg2++2 OH-═Mg（OH）2↓，
    故答案为：H++OH-═H2O、Al3++4 OH-═AlO2-+2 H2O、Mg2++2 OH-═Mg（OH）2↓；
    （5）过量二氧化碳与偏铝酸钠容易反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，
    所得沉淀为氢氧化铝，加热分解得到氧化铝与水，反应方程式为：2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+3 H2O，氧化铝中铝的质量为bg×
    54
    102
    =
    9b
    17
    g，即为ag合金中Al的质量为=
    9b
    17
    g，故合金中Al的质量分数=
    9b
    17
    g
    ag
    ×100%=
    9b
    17a
    ×100%    ，
    故答案为：
    9b
    17a
    ×100%    ．
    点评：本题考查物质含量的测定，清楚实验原理是解题的关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础与运用知识分析问题解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）把煤作为燃料可以通过下列两种途径：
    途径I：C（s）+O2（g）
     点燃 
    .
     
    CO2（g）△H=E1①
    途径II：先制水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2②
    再燃烧水煤气：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）
     点燃 
    .
     
    H2O（g）△H=E3③
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）
     点燃 
    .
     
    CO2（g）△H=E4④，试回答下列问题：
    ①判断两种途径放热：途径I放出的热量
     
    （填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量．
    ②E1、E2、E3、E4的数学关系式是
     
    ．
    ③由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量
     
    （填“大于”、“等于”、“小于”）生成物所具有的总能量，正反应又是熵增加的反应，为了让该反应自发进行，要使反应条件为
     
    ．
    （2）在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡，若：
    ①A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为
     
    态．
    ②A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是
     
    ．
    ③加热后，可使C的质量增加，则正反应是
     
    反应（放热或吸热）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，a mL 0.1mol?L-1的CH3COOH 与 bmL 0.1mol?L-1的NaOH混合，充份反应．
    ①写出反应的离子方程式：
     

    ②两溶液pH之和
     
    14（填“＜”“=”“＞”）．
    ③若a=b，则反应后溶液中粒子（除水分子外）浓度从大到小的顺序是
     
    ．
    ④若混合后溶液呈中性，则a
     
    b，反应后溶液中c（CH3COO-）
     
    c（Na+）（填“＜”“=”“＞”）．
    （2）常温下，a mL pH=3 CH3COOH 与 b mL pH=11的NaOH混合，充分反应．
    ①两溶液由水电离出的H+浓度之比为
     

    ②若a=b，则反应后溶液中粒子（除水分子外）浓度从大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaCl的晶胞如图所示，将NaCl晶胞中的所有Cl-去掉，并将Na+全部换成C原子，再在晶胞的4个“小立方体”中心处各放置一个C原子，且这四个“小立方体”互不共面，位于“小立方体”中的碳原子均与最近的4个碳原子成键，以此表示金刚石的一个晶胞．若再将在成键的C院子中心联线的中点处增添一个O原子，则构成了某种CO2的晶胞．则下面说法正确的是（　　）（已知C-C键的键长1.54×10-10m）
    A、一个金刚石的晶胞中有8个C原子
    B、金刚石的密度为3.54g?cm-1
    C、在该种CO2晶体中，一个CO2分子由一个C原子和二个氧原子构成
    D、在该种CO2晶胞中含氧原子8个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入1mol?L-1的NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH溶液的体积（L）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．
    （1）写出OA段发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）图中B点表示的溶液中所含的溶质为
     
    （填化学式）．
    （3）原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为
     
    ，y的值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出下列物质在水溶液中的电离方程式．
    （1）Na2SO4
    ；
    （2）KHSO3
    ；
    （3）CaCO3
     
    ；
    （4）HClO
     
    ；
    （5）H2CO3
     
    ；
    （6）H2SO4
    ；
    （7）NH3?H2O
     
    ；
    （8）Fe（OH）3
     
    ；
    （9）Ba（OH）2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某电池中，电解质溶液为KOH（aq），向负极通入C2H4或Al（g），向正极通入O2或Cl2．试完成下列问题：
    分别通入C2H4和O2时：
    ①正极反应：
     

    ②负极反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年12月6日，国家食品药品监督管理总局明确将控制塑化剂指标等新问题列入审查细则．人体摄入超量塑化剂会造成内分泌失调、不育症等．邻苯甲酸二丁酯（DBP）是一种常见的塑化剂，可用乙烯和邻二甲苯为原料合成．DBP的合成过程如图所示：

    已知：①2CH3CHO
    OH

    ②
    KMnO4(H+)

    请回答下列问题：
    （1）写出A、C的结构简式：
     
    、
     
    ．
    （2）B中含有的官能团的名称为
     
    ．
    （3）写出反应类型：反应①
     
    ；反应③
     
    ．
    （4）B有多种同分异构体，如果一种同分异构体能与NaHCO3溶液反应生成气体，且核磁共振氢谱中只有3处吸收峰，写出其结构简式：
     
    ．
    （5）写出反应⑥的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯化亚铁和氯化铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，进行如下实验：
    Ⅰ．甲同学根据如下流程进行实验，回答以下问题：

    （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
     
    、
     
    （填仪器名称）．
    （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式
     
    ．
    （3）将沉淀物置于坩埚中加热至恒重后，冷却至室温，称量剩余固体和坩埚的质量，计算．
    实验中加热至恒重的目的是
     
    ．
    （4）若坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是
     
    ．
    Ⅱ．乙同学提出，还可以采用以下方法来测定：

    （1）溶解样品改用了硫酸，用离子方程式指明不再用盐酸原因是
     
    ；
    （2）若要用实验证明操作Ⅱ所得滤液中不存在Fe3+，其最可靠的化学方法是
     
    ；
    （3）若滴定用掉c mol/L KMn04溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是
     
    ．

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