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    根据提供条件推断元素，并按要求填空：
    （1）原子最外层电子数是电子层数三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其化学式分别为
     
    、
     
    ，其单质也有两种，化学式分别为
     
    、
     
    ．
    （2）原子核外有3个电子层，其价电子数为7，其单质与NaOH反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：原子组成与结构专题
    分析：（1）原子最外层电子数是电子层数三倍的非金属元素，该元素原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故为O元素，与氢元素组成的化合物有水、过氧化氢，其单质也有氧气、臭氧；
    （2）原子核外有3个电子层，其价电子数为7，该元素为Cl，氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠与水．
    解答： 解：（1）原子最外层电子数是电子层数三倍的非金属元素，该元素原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故为O元素，与氢元素组成的化合物有水、过氧化氢，化学式分别为H2O、H2O2，其单质也有氧气、臭氧，化学式分别为O2、O3，故答案为：H2O、H2O2；O2、O3；
    （2）原子核外有3个电子层，其价电子数为7，该元素为Cl，氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
    故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    点评：本题考查原子结构与元素性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：
    2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
    己知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列几种常见的物质：①N2 ②NaCl ③Ca（OH）2 ④金刚石⑤SiC ⑥NH3  ⑦NH4Cl ⑧CO2．其中，（以下空格均填写序号）
    （1）含有非极性键的分子晶体是
     
    ；
    （2）含有极性键的分子晶体是
     
    ；
    （3）只含离子键的离子晶体是
     
    ；
    （4）含有极性共价键的原子晶体是
     
    ；
    （5）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义．
    （1）将影响反应速率条件填在空格处．
    实     例 影响条件
    ①食物放在冰箱里能延长保质期
    ②实验室将块状药品研细，再进行反应
    ③用H2O2分解制O2时，加入MnO2
    ④实验室制备H2时，用较浓的硫酸与Zn粒反应
    （2）如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题：
    ①该反应生成物是
     
    ．
    ②2min内，用C表示的反应速率为
     
    ．
    ③该反应的方程式为
     
    ．
    ④在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/（L?s），此时的反应与800℃时相比，
     
    ．
    A．比800℃时快    B．比800℃时慢     C．和800℃时速率一样．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题
    （1）常温下1g CH4完全燃烧并生成液态水，放出55.64kJ的热量，写出CH4燃烧的热化学方程式：
     

    （2）25℃条件下，将pH=9和pH=12的两种强碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH约为
     

    （3）向一体积不变的密闭容器中加入2molNO2气体，发生反应2NO2（g）      N2O4（g），反应达平衡后，N2O4的体积分数为a，在温度不变的条件下，再向该容器加入1molN2O4气体，反应从新达平衡后，N2O4的体积分数为b，则a
     
    b（填“＞”“=”“＜”，（4）相同）
    （4）固态硫加热形成气态硫要吸收能量：1mol固态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H1；1mol气态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H2，则△H1
     
    △H2
    （5）已知A、B、C三种气体反应A+3B      2C，K=1/16，在某一时刻，测得容器中
    c（A）=1mol/L、c（B）=3mol/L、c（C）=2mol/L，此时平衡
     
    移动（“向左”“不”“向右”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
    3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
    高温
     Si3N4（s）+12HCl（g）+Q（Q＞0）
    完成下列填空：
    （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率
     
    mol/（L?min）；该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是
     

    A．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
    B．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
    C．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
    D．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
    （3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是
     

    A.3v逆（N2）=v正（H2）
    B．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
    C．混合气体密度保持不变
    D．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
    （4）反应方程式应为：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）?Si3N4（s）+12HCl（g），△H＜0，
    若平衡时H2和HCl的物质的量之比为
    m
    n
    ，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比
     
    m
    n
    （填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚氯乙烯是一种
     
    （填“有”或“无”）毒塑料，工业上用乙炔（CH≡CH）和氯化氢在催化剂作用下发生反应制取氯乙烯，氯乙烯再经过
     
    反应制取聚氯乙烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型气体燃料-丙烷（C3H8），已知0.1mol丙烷在氧气中完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为222.15kJ，则丙烷燃烧的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O2+、N5+等已被发现．下列有关说法正确的是（　　）
    A、H2和H3属于同位素
    B、O2+中不含化学键
    C、C60中含有共价键
    D、N5+中含有离子键

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