Question

如图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、试管夹均未画出）．图中A处为无水乙醇（沸点78℃），B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C处为无水CuSO₄粉末，D处为碱石灰，F处为新制的碱性Cu（OH）₂悬浊液．

（1）在上述装置中，实验需要加热的仪器及顺序为（填序号）

 

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（2）为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气，常用的方法是

 

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（3）若E中的固体为纯净物，则E的化学式是

 

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Answer 1

考点：性质实验方案的设计,乙醇的化学性质

专题：有机物的化学性质及推断

分析：由图可知，E分解生成氧气，加热试管A，乙醇挥发，通过D导管在大试管B中发生乙醇的催化氧化反应生成乙醛和水，C处无水硫酸铜变蓝，D中碱石灰干燥，F中乙醛与新制的碱性Cu（OH）₂悬浊液反应生成砖红色沉淀，以此来解答．

解答： 解：（1）乙醇和铜不反应，和氧化铜反应，所以要先制取氧化铜，铜和氧气在加热条件下才反应生成氧化铜，若先加热制取氧气，不加热时，铜和氧气不反应，造成资源浪费，所以先加热铜，后加热高锰酸钾制取氧气；铜生成氧化铜后，再加热A装置制取乙醇蒸汽，乙醇和氧化铜反应；最后加热F装置，使乙醛和新制的Cu（OH）₂悬浊液反应，所以加热顺序为B、E、A、F，
故答案为：B、E、A、F；
（2）直接加热时，生成乙醇蒸汽的速率较大，乙醇和氧化铜反应不完全，造成资源浪费，为了使A中的乙醇平稳气化成蒸气，可将试管A放入78℃的热水浴中，
故答案为：将试管A放入78℃的热水浴中；
（3）E中的固体为纯净物，固体纯净物加热制氧气的只能是加热高锰酸钾制氧气，反应为2KMnO₄

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K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，故答案为：KMnO₄．

点评：本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握实验装置的作用、乙醇的化学性质为解答的关键，题目难度不大，易错题是（1）题，要根据实验目的及实验节约的原则排序．