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    一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生反应．
    （1）生成了
     
    molSO3，SO2的转化率为
     
    ．
    （2）平衡时容器内气体的总物质的量为
     
    mol．
    （3）平衡时SO2的浓度是
     
    mol/L．
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：列出该化学平衡的三段式，利用三段式计算出反应生成的三氧化硫的物质的量、二氧化硫的转化率、平衡时容器内气体总物质的量、平衡时二氧化硫的浓度．
    解答： 解：加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生反应，则
           2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g），
    起始：5mol      3mol       0
    转化：3mol     1.5mol     3mol
    平衡：2mol     1.5mol     3mol
    （1）达平衡时生成3molSO3，SO2的转化率为：
    3mol
    5mol
    ×100%=60%，故答案为：3；60%；
    （2）平衡时容器内气体的总物质的量为：2mol+1.5mol+3mol=6.5mol，故答案为：6.5；
    （3）平衡时SO2的浓度为：c（SO2）=
    2mol
    10L
    =0.2mol/L，故答案为：0.2．
    点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意三段式计算方法的运用，明确转化率、物质的量浓度等物理量的概念及表达式，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨酸法处理冶炼厂制酸尾气及鼓风炉烟气中的低  浓度SO2气体具有较好的应用前景，符合低碳经济的要求．氨酸法脱硫的工艺流程及原理如下．

    以氨水（20%）为吸收剂，将吸收液在喷淋塔中自塔项喷淋，与烟气逆流接触．NH4HSO3与氨水发生反应重新生成（NH4）2SO3，从而维持了吸收液的吸收能力．亚硫酸铵被氧化风机鼓入的空气强制氧化，最终生成硫酸铵：
    ①NH3+H2O=NH3?H2O               ②SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O
    ③（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3   ④NH4HSO3+NH3=（NH4）2SO3
    ⑤（NH4）2SO3+
    1
    2
    O2=（NH4）2SO4
    （1）将吸收液自塔顶喷淋，与烟气逆流接触的优点是
     
    ．
    （2）为了提高原料的利用率，很多工业生产采用循环工艺．下列工业生产中，采用循环操作的是
     
    （填写序号）．
    ①氯碱工业       ②合成氨       ③氨氧化法制硝酸       ④联合制碱工业
    （3）氨酸法处理冶炼厂制酸尾气及鼓风炉烟气时未采用循环操作，但其最终产物在生产中可做
     
    使用，从而取得良好的经济效益．在合成氨及硫酸工业中涉及一些可逆反应，下列措施可用勒夏特列原理解释的有
     
    （填写序号）．
    ①合成氨工业在高压下进行；
    ②硫酸工业的催化氧化在常压下进行：
    ⑨合成氨工业及时将氨液化分离；
    ④硫酸工业净化后的炉气中含有过量空气；
    ⑤合成氨工业和硫酸工业都用适宜的温度
    （4）处理硫酸工业尾气的传统方法是在生成的（NH4）2SO3中加硫酸，请写出相应的化学反应方程式的化学方程式
     
    ．和通入空气氧化相比较，说明哪种方法较好
     
    ．
    （5）有人研究用Na2SO3作为治理SO2污染的一种新方法，该方法的第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收溶液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品．这种尾气处理方法与在生成的（NH4）2SO3中加硫酸相比的优点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期．在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A．实验室可分别用如图1所示的发生装置制取X、Z和M（夹持装置已略）．
    （1）制取X、Z、M的发生装置分别是（填写序号）X：
     
    ；Z：
     
    ；M：
     
    ．
    （2）X、Y、Z三种单质分别是X：
     
    ；Y：
     
    ；Z：
     
    ．（填名称）
    （3）A的电子式是
     
    ，A中含有的化学键类型有
     
    ．
    （4）已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生．反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）用如图2所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y．
    ①若从A中逸出的气体含有Z，则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足
     
    ．
    ②若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某同学欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如图实验装置．请回答：

    ①B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为
     
    ；C中反应的离子方程式为
     
    ．
    ②为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是（写2点）
     
    、
     
    ．
    （2）工业上，在碱性条件下电解水，氧气在特制的阴极上反应可以得到HO2-离子，从而制得过氧化氢．将过氧化氢溶液与消石灰反应，经过滤、洗涤、干燥，可得过氧化钙晶体．
    ①写出电解过程中氧气参与的阴极反应方程式
     
    ．
    ②H2O2与Ca（OH）2反应时，若不加稳定剂，需控制温度0～5℃，原因是：
     
    ．
    ③常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
    下列说法正确的是
     
    ．
    A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
    B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
    C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
    D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
    ①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品．
    ②有关物质的部分性质如下表：
    物质熔点/℃沸点/℃化学性质
    S112.8444.6略
    S2Cl2-77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；
    S2Cl2+Cl2
      △  
    .
     
    2SCl2
    设计实验装置图如图：

    （1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见
     
    ．
    利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
    （2）B中反应的离子方程式：
     
    ．E中反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）C中的试剂是
     
    ．
    （4）仪器B的名称是
     
    ．F的作用是
     
    ．
    （5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是
     
    ．
    （6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种）
     
    ，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）??xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L．下列判断正确的是（　　）
    A、该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91 （L/mol）3
    B、A的平均反应速率为0.3mol/（L?s）
    C、该反应在高温下可以自发进行
    D、若混合气体的压强不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组在做制乙烯实验中，发现有“刺激性气体产物，且烧瓶中的溶液变黑色”，他们认为可能的气体产物有乙烯、二氧化碳、二氧化硫等．已知：CH3CH═CH2与酸性高锰酸钾溶液反应生成CH3COOH、CO2．

    （1）实验室制乙烯实验中，下列错误操作可能引发安全事故的是
     
    ．
    A．加热温度没有迅速升至170℃
    B．忘记加碎瓷片 
    C．直接加热烧瓶
    D．用医用消毒酒精
    E．实验完毕，先熄灭酒精灯，后拆导管
    （2）中学化学中温度计的作用有：①测定溶液温度，②测定
     
    温度．
    （3）甲同学设计如图1及图2所示装置检验该气体产物：方案Ⅰ，不能检验
     
    ；方案Ⅱ，能检验
     
    ．
    （4）乙同学认为制乙烯过程中，可能有CO产生，他在甲同学设计的装置后面连接如图3所示装置，探究是否有一氧化碳生成．
    ①乙同学应在甲同学设计的
     
    （填“方案Ⅰ”、“方案Ⅱ”或“方案Ⅰ和方案Ⅱ”）的装置后面连接该装置；
    ②A瓶装的试剂是
     
    ；
    ③B的硬质试管中装入
     
    ，确认有一氧化碳生成的实验现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液，因为水解而使溶液呈酸性的是（　　）
    A、NaHSO4
    B、NaHCO3
    C、AlCl3
    D、Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和应称取的NaCl分别是（　　）
    A、480 mL、117g
    B、500mL、58.5g
    C、480 mL、58.5 g
    D、500mL、117g

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