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    已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2．则下列反应不能发生的是（　　）
    A、2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
    B、I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
    C、H2O2+2H++SO42-═SO2↑+O2↑+2H2O
    D、2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    考点：氧化性、还原性强弱的比较
    专题：氧化还原反应专题
    分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-来判断反应能否发生．
    解答： 解：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A能发生；
    B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，故B能发生；
    C、若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故C不可能发生；
    D、因该反应中Fe元素的化合价减低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为Fe2+＜I-，与已知的还原性强弱一致，故D能发生；
    故选C．
    点评：本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可．
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    下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol?L-1 BaCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
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    B、75 mL 1 mol?L-1 MgCl2溶液
    C、150 mL 2 mol?L-1 KClO3溶液
    D、75 mL 1 mol?L-1 AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（　　）
    A、二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
    B、二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠的热稳定性
    C、二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，反应快慢相同
    D、二者在一定的条件下可以相互转化

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    “世界环境日”主题之一是促进物质的循环利用．有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现如图转化，在此构想中太阳能最终转化为（　　）
    A、化学能B、热能
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    下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是（　　）
    A、HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    B、2Fe3++Fe═3Fe2+
    C、H3PO4+2OH-═HPO4-+2H2O
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