Question

25℃在25ml、C₁mol?L^-1，的一元弱酸（HA）中，加入v₂mL、0.1mol/L的一元强碱 （BOH）．下列有关判断一定正确的是（　　）

• A、当25C_l=0.1V₂时；c（A^-）＞c（B^-）
• B、当PH＞7时，；c（A^-）＞c（OH^-）
• C、当pH=7，且V₂=25 时，C₁＞0.1
• D、当PH＜7 时，c（B⁺）＞c（A^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：当25C_l=0.1V₂时，HA和BOH正好完全中和，生成BA的溶液，弱酸的阴离子会存在水解，导致溶液显示碱性，据此回答．

解答： 解：A、当25C_l=0.1V₂时，HA和BOH正好完全中和，生成BA的溶液，弱酸的阴离子会存在水解，导致溶液显示碱性，c（A^-）＜c（B^-），故A错误；
B、当PH＞7时，溶液显示碱性，c（A^-）可以大于、小于或是等于c（OH^-），故B错误；
C、当pH=7，且V₂=25时，此时应该是弱酸稍过量，所以C₁＞0.1，故C正确；
D、当PH＜7时，溶液显示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒，c（B⁺）＜c（A^-），故D错误．
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较及酸碱强弱的定性判断，题目较难，注意分析问题的角度．