海水是巨大的资源宝库.海水淡化及其综合利用具有重要意义．完成下列填空:(1)氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca2+.Mg2+.SO42-及泥沙.可将粗盐溶于水.然后进行下列操作.正确的操作顺序是．①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．

完成下列填空：
（1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是

．
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na₂CO₃溶液 ⑤加过量的BaCl₂溶液
a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是

，所用主要仪器的名称是

．
（3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl₂利用率的原因是

．
（4）步骤II反应的离子方程式

．
（5）Mg（OH）₂沉淀中混有Ca（OH）₂，可选用

溶液进行洗涤除去．

考点：海水资源及其综合利用

专题：实验设计题

分析：流程分析海水晒盐后得到粗盐，淡水，粗盐提纯除去所含杂质Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到精盐，电解制备氯气；母液中主要是溴离子和镁离子，通入氯气氧化溴离子为溴单质，吹出后和二氧化硫气体通入水中得到卤水溶液和溴化氢溶液，富集溴，适量氯气氧化溴化氢为溴单质；含氯化镁的溶液中加入贝壳高温分解生成的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙石灰乳，沉淀镁离子，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解，通过浓缩蒸发，冷却结晶过滤洗涤得到氯化镁晶体，失水得到氯化镁固体，电解得到镁；
（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子；
（2）实验室可用四氯化碳作为萃取剂萃取溴，然后用分液漏斗分离；
（3）在酸性条件下不利于氯气和溴单质与水之间发生反应；
（4）步骤II反应是溴单质和二氧化硫在水溶液中反应生成溴化氢和硫酸；
（5）溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质；

解答： 解：（1）要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③．
故答案为：a．d；
（2）（2）实验室可用四氯化碳作为萃取剂萃取溴，所用的主要仪器为分液漏斗；
故答案为：CCl₄（或苯）；分液漏斗；
（3）氯气、溴单质与水之间能发生反应，酸化可抑制它们与水的反应，故答案为：酸化可抑氯气和溴单质与水的反应；
故答案为：酸化可抑制Cl₂、Br₂与水反应；
（4）步骤II反应是溴单质和二氧化硫在水溶液中反应生成溴化氢和硫酸，反应的离子方程式为：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
（5）Ca（OH）₂属于微溶物、Mg（OH）₂属于难溶物，Mg（OH）₂沉淀中混有Ca（OH）₂，用MgCl₂溶液进行洗涤，使Ca（OH）₂转化为难溶物Mg（OH）₂从而除去Ca（OH）₂；
故答案为：MgCl₂．

点评：本题考查了海水资源及其利用，涉及金属的冶炼、物质的分离和提纯、氧化还原反应等知识点，能从总体上分析工艺流程图，知道每一步发生的反应或操作方法，熟悉常见物质的分离方法，注意（1）中除杂剂滴加顺序，为学习易错点，题目难度中等．

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