练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    上图是周期表的一部分，已知A~E五种元素的原子核内共有90个质子，又知D在第二周期，则元素A是　　　

    [　　]

    A．Cl　　　B．Al　　　C．P　　　D．S

    答案：C
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?上饶二模）如图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置．请回答下列问题：
    （1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑．
    （2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请用电子式表示LiH：
    Li+[：H]-
    Li+[：H]-
    ．
    （3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关材料f与c能形成化合物fC6，f能与g形成化合物f2g．请回答下面问题：
    ①甲同学通过分析认为fC6此物质不可在O2中燃烧，原因是
    SF6中S元素显+6价不可再升，氧气不能将-1价氟氧化
    SF6中S元素显+6价不可再升，氧气不能将-1价氟氧化
    ．
    ②乙同学通过分析认为F2g2是分子晶体，试写出其结构简式：
    ；
    该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的反应方程式：
    2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
    2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
    ．
    （4）a和f形成化合物a2f，a2f分子中f原子轨道的杂化类型为
    sp3
    sp3
    ，a2f分子空间构型为
    V型
    V型
    ．
    （5）下列叙述正确的是
    ADF
    ADF

    A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱．
    B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性．
    C．c与h形成化合物的水溶液显中性．
    D．离子半径：f＞g＞h＞d
    E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电．
    F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e＞d＞a．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年北京市丰台区高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （16分）
    下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为           。
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为       >        。
    （3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为        。在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式           。
    （4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式              。
    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法            。
    ③常温下，若电解l L 0.1 mol/L A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为        mol。
    ④若上图中各步反应均为完全转化，则混合物x中含有的物质有     。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖南省长沙市高三上学期第五次月考化学试卷 题型：填空题

    下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

     

     

    (1)请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。

    (2)自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请写出NaH的电子式　 　。

    (3)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，土壤中施用该盐做化肥时，其阴离子在水田中的利用率低，说明土壤胶体粒子带　 　(“正”或“负”)电荷。

    (4)下列叙述正确的是　  　。

    A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

    B.硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性

    C.c的氢化物的水溶液是强酸

    D.原子半径：h＞e＞a

    E.相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g

    (5)d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2∶1，反应的离子方程式为                。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河北省高三一轮复习检测三化学试卷 题型：填空题

    （14分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语作答：

    族

    周期

    IA

     

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

     

    2

     

     

     

     

     

    ②

    ④

     

    3

    ⑤

     

    ③

     

    ⑧

    ⑥

    ⑦

     

    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为             。

    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为                  。

    （3）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

    ① 写出电解A溶液的化学方程式                                       。

    ② 若上图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有             。  

    （4）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗。

    ①As的原子结构示意图为            ，②其氢化物的化学式为             。

    ③Y由②⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为                    。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案