练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL．将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（　　）
    A．钠在烧杯底部四处游动
    B．钠停留在苯层中无气体放出
    C．钠在苯的液面上反应并四处游动
    D．钠在苯层与水层的交界处上下跳动，有气泡产生

    分析 因苯的密度比水小，所以苯在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比苯大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，以此来解答．

    解答 解：因苯的密度比水小，所以苯在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比苯大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．
    故选D．

    点评 本题考查钠的性质，难度不大，借助于题目情境，培养了学生分析问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氢氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HF?H++F-．25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示．
    已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力．
    电离度（α）=$\frac{n（已电离的弱电解质）}{n（全部的弱电解质）}$×100%
    请回答下列问题：
    （1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[α（HF）]增大的是ad，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka（HF）]增大的是a．
    a．升高温度      b．向溶液中滴入2滴浓盐酸
    c．加入少量NaF固体     d．加水稀释
    （2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka（HF）为：5×10-4，
    电离度α（HF）为5_%．
    （3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是bd．
    a．在A处溶液中：c（F-）+c（HF）=0.2mol•L-1
    b．在B处溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-）
    c．在B处溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）   
    d．在A和B处溶液中都符合：$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$=Ka（HF）
    （4）已知该温度下Ksp（CaF2）=1.5×10-10．取B点时的溶液10mL与90mL1×10-4 mol•L-1
    CaCl2溶液混合，通过列式计算说明是否有沉淀产生．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成2.24L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（　　）
    A．450mLB．500mLC．400mLD．不能确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．密度1.18g/cm3的MgCl2溶液中Mg2+的质量分数为5.1%，则500mL该溶液含有Cl-的物质的量为2.5mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，写出发生反应的化学方程式：3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3SO2+6H2O+N2+4NH3↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A．KClO3是氧化剂
    B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1
    C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
    D．反应中KCl被还原

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．实验室制Cl2反应为4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O下列说法不正确的是（　　）
    A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
    B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol
    C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol
    D．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．标准状况下有：①6.72L甲烷   ②3.01×1023个氯化氢分子   ③13.6g H2S ④0.2molNH3四种气体：物质的量由小到大的顺序是（填序号）：④①③②；质量由小到大的顺序是（填序号）：④①③②．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．
    （1）与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是V形．
    （2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因Cu为金属晶体，晶体中存在可自由移动的电子，通电后定向移动．
    （3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是sp3、sp2，乙醛分子中H-C-O的键角大于乙醇分子中的H-C-O的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （4）Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2OCu+的3d轨道上电子全满其结构稳定．
    （5）[Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构式．
    （6）Cu3N的晶胞结构如图，N3-的配位数为6，Cu+半径为apm，N3-半径为b pm，Cu3N的密度$\frac{103×10{\;}^{30}}{4（a+b）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3．（阿伏加德罗为常数用NA表示）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案