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    向X溶液中缓慢滴加Y溶液，生成沉淀的质量如图所示，表中符合图象的一组是（　　）
    XY
    AAlCl3、Mg（NO3）2、HNO3NaOH
    BNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba（OH）2
    CNH4NO3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3、HClNaOH
    DNaAlO2、氨水、NaOHH2SO4
    A、AB、BC、CD、D
    考点：镁、铝的重要化合物,钠的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：从图中横坐标可以看出，开始加入L的氢氧化钠溶液时，没有产生沉淀，此段是酸与氢氧化钠发生中和反应；
    当氢氧化钠继续加入时，沉淀不断增加，直到沉淀最大值；
    继续添加氢氧化钠，则沉淀量先不变后又溶解部分，说明沉淀肯定含氢氧化铝和至少一种其他的沉淀，但在于氢氧化铝反应之前，肯定还含有能与氢氧化钠反应但不产生沉淀的物质，据此加以分析；
    解答： 解：A、中间一段沉淀不变的图象没有，故A错误；
    B、不会产生沉淀部分溶解的图象，故B错误；
    C、低第一段是与盐酸反应，第二段与Al（NO3）3、Fe（NO3）3产生2种沉淀，第三段与NH4NO3反应，第四段是溶解氢氧化铝，故C正确；
    D、最终沉淀会全部溶解，故D错误；
    点评：本题侧重考查铝及其金属的性质，侧重于学生借助图象分析能力的考查，注意金属及其化合物是重要的无机物，是历年高考的重点，学生在备考过程中应注意积累各物质的性质及重要的化学反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、向Al2（SO4）3溶液中加过量的NaOH溶液可制备Al（OH）3
    B、将过量的过氧化钠投入FeCl2溶液中，最终看到白色沉淀
    C、用稀硫酸清洗做焰色反应的铁丝
    D、镁合金的硬度和强度均高于纯镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁铝矾[Al2Fe（SO4）4?XH2O]有净水作用，将其溶于水中得到浅绿色溶液，有关溶液的叙述正确的是（　　）
    A、该溶液呈中性
    B、该溶液中：2c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+）=4c（SO42-）+c（OH-）
    C、在空气中蒸干并灼烧该溶液，最后所得残留固体为氧化铝和氧化铁
    D、向该溶液中加入氢氧化钡溶液，当SO42-完全沉淀是，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Al2O3
    HCl
    AlCl3
    X
    Al(OH)3    在以Al2O3为原料制备Al（OH）3时，X适宜用的试剂是（　　）
    A、NH3?H2O
    B、CO2
    C、NaOH
    D、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比是（　　）
    A、1：3B、3：1
    C、3：2D、1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列仪器常用于物质分离的是（　　）
    A、①④⑤B、②④⑤
    C、②③⑤D、①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如图所示实验装置（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）：

    实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓硫酸中，另一端露在液面上方．
    回答下列问题：
    （1）A试管上方的长导管作用是
     
    ．D、E两支试管中CCl4的作用是
     
    ．
    （2）加热过程中观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失，写出淡黄色固体消失的化学方程式：
     
    ．
    （3）实验过程中，很快发现C试管中品红溶液褪色而未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀可能是生成
     
    物质，设计实验加以证明
     
    ．
    （4）若将品红溶液换成酸性KMnO4溶液，则离子方程式为
     
    ．
    （5）某学生观察A装置试管底部有黑色颗粒物质，可能是
     
    （写化学式）．
    （6）经分析该黑色固体中只含两种元素且质量比为4：1，将其投入到一定浓度的硝酸溶液反应后，生成两种酸的对应盐，及NO2、NO、H2O，当n（NO2）：n（NO）=1：1时，实际参加反应的物质与硝酸的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的，已知：
    氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-
    3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O　KI+I2═KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．①加KSCN溶液显红色，该试液中含有的物质是
     
    （用离子符号表示）；CCl4中显示紫红色的物质是
     
    （用电子式表示）．
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3?H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由：
     
    ．
    （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是
     
    ．
    A．Na2S2O3  B．AlCl3C．Na2CO3  D．NaNO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
      △  
    .
     
    2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O  下列说法不正确的是（　　）
    A、CO2是氧化产物
    B、H2C2O4在反应中被氧化
    C、1mol H2C2O4参加反应，转移的电子为1mol
    D、H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

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