按要求写热化学方程式:(1)已知稀溶液中.1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时.放出114.6 kJ热量.写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式 .(2)25℃.101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ.经测定.将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀.写出表示丁烷燃烧热化学方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(9分)按要求写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热化学方程式______________________________________.
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热化学方程式___________________．
(3)已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH₁＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)              　       ΔH₂＝－393.5 kJ/mol
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l )                     ΔH₃＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式_______________________．

(9分)   (1)H₂SO₄(aq)＋NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ/mol
(2)C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)   ΔH＝－16Q kJ/mol
(3)2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)    ΔH＝－488.3 kJ/mol

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

设C(g)＋CO₂(g)

2CO(g) △H＞0 ，反应速率为 u₁，N₂＋3H₂

2NH₃ △H＜0反应速率为 u₂，对于上述反应，当温度升高时，u₁和u₂的变化情况为（）

A．同时增大

B．同时减小

C．增大，减小

D．减小，增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(8分)德国人哈伯在1913年实现了合成氨的工业化生产，反应原理：
N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)；已知298 K时，
ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，ΔS＝－198.2 J·mol^－1·K^－1，试回答下列问题：
(1)计算说明298 K下合成氨反应能否自发进行？________(填“能”或“不能”)；在298 K时，将10 mol N₂和30 mol H₂放入合成塔中，为什么放出的热量小于924 kJ？________。

(2)如图在一定条件下，将1 mol N₂和3 mol H₂混合于一个10 L的密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答下列问题：
①N₂的转化率为________；
②在达到状态A时，平衡常数K_A＝________(代入数值的表达式，不要求得具体数值)，当温度由T₁变化到T₂时，K_A________K_B(填“＝”、“<”或“>”)。
③在达到状态B时，下列说法正确的是(　　)
a．通入氩气使压强增大，化学平衡向正反应方向移动
b．N₂的正反应速率是H₂的逆反应速率的1/3倍
c．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
d．增加N₂的物质的量，H₂的转化率降低
(3)若在恒温、恒压条件下合成氨反应达到平衡后，再向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H^＋)，实现了高温高压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图：

则阴极的电极反应式为____________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是

A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定

B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定

C．红磷和白磷的结构相同

D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：
H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol,对下列反应：
CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₁ kJ/mol[
H₂SO₄(浓)＋NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₂ kJ/mol
HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－Q₃ kJ/mol
上述反应均在溶液中进行，则下列Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是

A．Q₂>Q₃>Q₁

B．Q₂>Q₁>Q₃

C．Q₁＝Q₂＝Q₃

D．Q₂＝Q₃>Q₁

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题