下列说法正确的是
A.常温下,中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同 |
B.纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀 |
C.使用催化剂不但能加快反应速率,而且可以让不可能发生的反应发生 |
D.食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
一定条件下,恒容的密闭容器中,加入一定量的A与B发生反应:A(s)+2B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0,平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.增加A的物质的量,正反应速率加快 |
B.平衡时,其他条件不变,当温度升高时,θ变大 |
C.图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数 |
D.平衡时,其他条件不变,再通人B,则反应混合物的温度升高 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在温度、容积相同的2个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下
(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1)
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 4 mol NH3 |
NH3的浓度(mol·L-1) | c1 | c2 |
反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ |
气体密度 | ρ1 | ρ2 |
反应物转化率 | α1 | α2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
T℃,向5.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molSO3气体,发生反应:2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)
△H="+196" kJ/mol,一段时间后达到平衡,测得此过程中从外界共吸收了19.6 kJ的热量。当温度度不变时,改变某一条件,下列结论正确的是
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。 向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐 加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是( )
A.原混合酸中NO3-物质的量浓度为2 mol/L |
B.OA段产生的是NO,AB段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气 |
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
D.H2SO4浓度为2.5 mol·L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关说法正确的是 ( )
A.反应:2CO(g) +2NO(g) |
B.0.1mol·L-1'Na2 CO3溶液加蒸馏水稀释,CO'的水解程度变大,溶液的pH不断增大 |
C.电解精炼铜过程中,阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等 |
D.C(s) +CO2(g) 2CO(g)△H>0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是
A.除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤 |
B.某温度时,纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1,则c(OH-)=5×10-8mol·L-1 |
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其他条件不变,增大压强,v(正)增大而v(逆)减小 |
D.Na2CO3溶液中存在平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH一,升高温度溶液碱性增强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是
A.在D点时v E<v逆
B.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H<0
C.若B、C点的平衡常数分别为KB、KC,则KB>KC
D.恒温恒压下向平衡体系中通入氦气,平衡向左移动
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率可由图表示。在下列因素中:①盐酸的浓度;②镁条的表面积;③溶液的温度;④Cl的浓度。影响反应速率的因素是
A.①④ | B.③④ |
C.①②③ | D.②③ |
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