元素周期表中第3周期的前三种元素.按核电荷数递增的顺序排列.下列叙述正确的是 A．金属性逐渐增强B．离子的氧化性逐渐减小C．金属的熔点逐渐升高D．原子半径逐渐减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

元素周期表中第3周期的前三种元素，按核电荷数递增的顺序排列，下列叙述正确的是

A．金属性逐渐增强

B．离子的氧化性逐渐减小

C．金属的熔点逐渐升高

D．原子半径逐渐减小

C、D

元素周期表中和3周期的前三种元素是钠、镁、铝，都是金属元素。根据周期表中元素性质递变规律：同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，A错。阳离子的氧化性从左到右逐渐增强，B错。钠、镁、铝的熔点分别是97.81℃、648.8℃、660.4℃，它们的熔点逐渐升高，C对。D对。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

位于周期表第3、4周期的主族元素A和B，它们的离子相差两个电子层。已知A元素位于元素周期表中第m主族，B元素位于第n主族，那么：
（1）A元素原子的核外电子数为（用含m的代数式表示）______________________。
（2）B元素原子的核内质子数为（用含n的代数式表示）____________________，其离子的电子数为_____________________。
（3）A、B两元素形成的化合物化学式为AB₂，其化学键类型为___________________。
（4）用电子式表示AB₂的形成过程____________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

海水中富含氯元素。
（1）KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中基态的氯离子电子排布式为
（2）下列是部分金属元素的电离能

	X	Y	Z
第一电离能(KJ/mol)	520.2	495.8	418.8

已知X Y Z 的价层电子构型为nS¹,则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为
(3)RCl用作有机机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。R^＋中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与Cl^－形成的晶体结构如图所示。R的元素符号是，与同一个Cl^－相连的 R^＋有个。

(4) 卤代烃在有机合成中作用巨大，烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。CH₃—CH₂—Cl和碱溶液容易发生取代反应，而CH₂＝CH₂—Cl 和碱溶液不起作用，请从结构上解释其差异
(5) HCl和 HF结构相似，由于氢键的存在使两者性质上存在较大差异，请列举出由于氢键的影响导致的性质差异

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与D、C与E位于同一主族。D原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，且D 的原子序数为A、C原子序数之和。下列叙述中正确的是（）
A. BC₂、DC₂、EC₂的化学键类型和晶体类型都相同
B. AC₂、AE₂分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构
C.液态化合物AE₂在足量氧气中燃烧，气体体积减少（相同状况）
D.EC₂通入BaCl₂溶液无任何现象，继续通入BC₂也无沉淀生成

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列离子中最易给出电子的是

A．Fe2+

B．Cu2+

C．Br-

D．Cl-

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某元素R，其原子最外层比次外层多一个电子，则其含氧酸的化学式不可能是

A．HRO2

B．H3RO3

C．H2RO4

D．H2R4O7

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是(    )
A.原子序数：A＞B＞C＞D                            B.单质熔点：D＞B，A＞C
C.原子半径：D＞B＞C＞A                            D.简单离子半径：D＞B＞C＞A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

放射性核素