下列说法正确的是A．第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大B．电负性越小的元素金属性一定越强C．元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键D．制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法正确的是

A．第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大

B．电负性越小的元素金属性一定越强

C．元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键

D．制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低

试题分析：A、第一电离能呈现周期性变化，第IIA族元素由于s轨道为全充满、VA族元素p轨道半充满导致第一电离较大，故A错误；B、电负性是指原子对键合电子的吸引能力，可以作为判断元素金属性和非金属性的一个标准，但也要注意特例，故B错误；C、元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一般为共价键，如MgBr₂为离子键结合，但二者电负性相差2.8-1.2=1.6，C错误；D正确。

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化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是
A．由“BF₃和SO₃互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子
B．由“同主族元素性质相似，CO₂为直线形分子”，可推知SiO₂为直线形分子
C．由“SiH₄的熔沸点比CH₄高”，可推知PH₃的熔沸点比NH₃高
D．由“C、N、O三种元素的电负性C<N<O”，可推知第一电离能C<N<O

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下列叙述中错误的是（）

A．原子半径:Cl>S>O	B．还原性:Na>Mg>Al
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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

[物质结构与性质]
含有NaOH的Cu(OH)₂悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu₂O。
（1）Cu⁺基态核外电子排布式为
（2）与OH^－互为等电子体的一种分子为       （填化学式）。
（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是       ；1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为       。
（4）含有NaOH的Cu(OH)₂悬浊液与乙醛反应的化学方程式为                。
（5）Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为          。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组顺序的排列不正确的是

A．原子半径：Na＞Mg＞Al	B．热稳定性：HCl＞ H₂S＞PH₃
C．还原性：I^–＜Br^–＜Cl^–	D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。请完成下列填空：
（1）¹⁰Be和⁹Be           。（填序号）
a．具有相同的化学性质    b．Be 元素的近似相对原子质量是9.5
c．具有相同的中子数      d．通过化学变化可以实现¹⁰Be和⁹Be间的相互转化
（2）研究表明²⁶Al可以衰变为²⁶Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是   。（填序号）
a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
（3）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序          (用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干操剂，此化合物的电子式为          。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（）