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    8．下列实验中所选用的仪器或者所测数据合理的是（　　）
    A．用精密pH试纸测定血液的pH为7.40
    B．用碱式滴定管量取20.10mLKMnO4酸性溶液
    C．用托盘天平称取8.56g食盐
    D．用250mL容量瓶配制所需的230mL0.2 mol•L-1的氢氧化钠溶液

    分析 A．精密pH试纸能精确到0.1；
    B．高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管；
    C．托盘天平能准确到0.1g；
    D．根据容量瓶的使用规则进行解答．

    解答 解：A．精密pH试纸能精确到0.1，无法测得pH为7.40，故A错误；
    B．高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管，应用酸式滴定管，故B错误；
    C．托盘天平能准确到0.1g，用托盘天平不能称取8.56g食盐，故C错误；
    D．先用250mL容量瓶能配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液，然后取230mL0.2 mol•L-1的氢氧化钠溶液即可，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查实验仪器的使用和注意事项，题目难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．写出符合要求的方程式：①饱和的FeCl3溶液滴入沸水中（写离子方程式）Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+
    ②NaHCO3在水溶液中存在的所有电离过程NaHCO3=HCO3-+Na+、HCO3-?CO32-+H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．甲溶液PH是1，乙溶液PH是2，甲溶液与乙溶液的氢离子浓度之比为（　　）
    A．10﹕1B．1﹕10C．2﹕1D．1﹕2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究．

    【提出假设】该反应中的气体产物可能是CO或者是CO2和CO的混合物．
    【查阅资料】氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠 （ NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．
    【设计方案】如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
    试回答下列问题：
    （l）按上图连接装置，如何检查该装置的气密性在整套装置末端接一带弯玻璃导管的乳胶管，并将玻璃导管末端放在盛有水的水槽中；用酒精灯在气体发生装置下面微热（打开弹簧夹），玻璃导管末端有气泡产生；停止加热后，玻璃导管内上升一段水柱，则不漏气
    （2）广口瓶内盛放的试剂为浓硫酸，其作用为吸收产生的氮气中的水，获得干燥的氮气
    （3）实验开始时，应先打开弹簧夹，一段时间后关闭；再点燃酒精喷灯，理由是为了排尽整套装置中的空气
    （4）称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入质量为48.48g的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g．经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96g．从而确认该反应的气体产物是C02和CO 的混合物，理由是经计算反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为 2：3，介于 $\frac{1}{2}$ 和 1 之间．根据数据处理结果判断，反应产生的气体中n（C02）：n（CO）=1：1．
    （5）有同学根据实验得出的结论，认为应对实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q2 kJ•mol?1则Q1、Q2的关系为（　　）
    A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1=Q2D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：HA（aq）+OH-（aq）═A-（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ•mol-1；H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJ•mol-1．则HA在水溶液中的电离反应HA（aq）?H+（aq）+A-（aq）的△H等于（　　）
    A．-67.7 kJ•mol-1B．-43.5  kJ•mol-1C．+43.5  kJ•mol-1D．+67.7  kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．鸡蛋清溶液遇到浓HNO3，颜色变成黄色．在鸡蛋清溶液中加入浓的Na2SO4溶液，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，此变化叫蛋白质的盐析，盐析是一个可逆（填“可逆”或“不可逆”）的过程，通常是物理（填“物理”或“化学”）变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．
    已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；
    ②硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2→S4O62-+2I-．
    （Ⅰ）制备Na2S2O3•5H2O
    ①打开K1，关闭K2，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．圆底烧瓶中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    ②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，
    硫粉的量逐渐减少．
    C中碳酸钠的作用是提供碱性环境，作反应物．
    D中可能发生的离子反应方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O．
    “停止C中的反应”的操作是打开K2，关闭K1．
    ③过滤C中的混合液．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
    ④装置B中盛放的试剂是（填化学式）NaOH溶液，其作用是在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染．
    （Ⅱ）用I2的标准溶液测定产品的纯度
    取5.5g产品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．
    编号123
    溶液的体积/mL10.0010.0010.00
    消耗I2标准溶液的体积/mL19.9517.1020.05
    （1）滴定时，达到滴定终点的现象是加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变．
    （2）Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数是90.2%（用百分数表示，且保留1位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在50mL 0.2mol•L-1MgCl2溶液中加入等体积的0.2mol•L-1的氨水，有无Mg（OH）2沉淀生成？
    已知：Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-10，氨水的Kb=1.78×10-5．

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