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    关于硫及其化合物的说法中，正确的是（　　）
    A、硫不溶于水，易溶于酒精和二硫化碳
    B、SO2具有强还原性，常用作漂白剂，在漂泊过程中被氧化
    C、氢硫酸空气中可以被氧化，被空气氧化后溶液的酸性减弱
    D、浓硫酸与铜反应需要持续加热，一旦停止加热反应将不再进行
    考点：含硫物质的性质及综合应用
    专题：
    分析：A、依据硫单质的物理性质分析，硫单质微溶于酒精；
    B、二氧化硫的漂白性不是发生氧化还原反应；
    C、硫化氢被氧气氧化生成硫单质和水；
    D、浓硫酸与铜反应是放热反应，加热是引发条件；
    解答： 解：A、依据硫单质的物理性质分析，硫单质难溶于水，微溶于酒精易溶于二硫化碳，故A错误；
    B、二氧化硫的漂白性是和有色物质结合生成无色不稳定的化合物，加热恢复，不是发生氧化还原反应，故B错误；
    C、硫化氢被氧气氧化生成硫单质和水，2H2S+O2=2S↓+2H2O，所以溶液酸性减弱，故C正确；
    D、浓硫酸与铜反应是放热反应，加热是引发条件，停止加热，反应能继续进行，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了硫及其化合物性质分析判断，掌握物质性质和化学基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2015年某市决定开工建设垃圾焚烧发电厂，以改善目前填埋方式处理垃圾对环境产生的不良影响．其建成后既能利用垃圾，也能利用前期填埋垃圾产生的沼气，作为焚烧的原料．
    （1）你认为这样做的好处是
     
    ．（至少答两点）
    （2）前期填埋的垃圾中易腐败的有机物在一定条件下被细菌分解为沼气，沼气的成分是
     
    （填名称）．写出沼气燃烧的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是（　　）
    A、燃放鞭炮B、配制生理盐水
    C、食物腐烂D、湿法炼铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验．

    （1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O，制备SO2气体．
    ①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图．
    ②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是
     
    ．
    （2）将SO2气体分别通入下列溶液中：
    ①品红溶液，现象是
     
    ；
    ②溴水溶液，现象是
     
    ；
    ③硫化钠溶液，现象是
     
    ．
    （3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题．请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）．
    ①原因
     
    ，验证方法
     
    ．
    ②原因
     
    ，验证方法
     

    ③原因
     
    ，验证方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是（　　）
    A、⑥、⑧、⑨对应原子的半径依次减小
    B、②、⑦的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
    C、元素⑩为Fe元素，处于常见周期表第四周期第VIIIB族
    D、①可分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
    （1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为
     
    ．
    （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是
     
    （填序号）．
    a．Cl2、Br2、I2的熔点 
    b． Cl2、Br2、I2的氧化性
    c．HCl、HBr、HI的热稳定性 
    d． HCl、HBr、HI的酸性
    （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液
    80℃，通电
    Ⅰ
     NaClO3溶液
    室温，KCl
    Ⅱ
    KClO3晶体II中转化的基本反应类型是
     
    ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是
     
    ．
    SiCl4（粗）  SiCl4460℃Cl2Si（粗）蒸馏1100℃H2Si（纯）
    （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料；四氯化硅熔点-70℃，沸点57.6℃；由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）
    Cl2
    460℃
    SiCl4
    蒸馏
    SiCl4（粗）
    H2
    1100℃
    Si（纯）写出SiCl4的电子式：
     
    ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得生成7kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （5）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将氢氧化钠、氯化钡和硫酸铝三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1mol?L-1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断正确的是（　　）
    A、A点所表示的沉淀是：Al（OH）3、BaSO4
    B、B-C段所发生反应的离子方程式是：H++OH-→H2O
    C、A-B段发生反应的离子方程式：Ba2++SO42-→BaSO4↓
    D、拐点E的横坐标为70mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中需要920mL 0.1mol/L的硫酸溶液，现用密度为18.4g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸配制．
    ①浓硫酸的物质的量浓度为
     
    mol/L，所需要量取的浓硫酸的体积为
     
    mL；
    ②本实验用到的主要仪器有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实得出的结论正确的是（　　）
    A、可用加热法除去氯化钠固体中的氯化铵杂质
    B、只用铜片不能鉴别浓硝酸和稀硝酸
    C、常温下，Al和浓硫酸钝化说明Al和浓硫酸在常温下不反应
    D、SO2通入氯化钡溶液无现象，若再通入NH3或NO2气体则都会产生BaSO4的白色沉淀

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