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    某校活动小组用图示的装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率．已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2．

    请回答下列问题：
    （1）已知0.5mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为
    SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
    SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
    ；
    （2）实验时装置A的作用是
    ②③
    ②③
    ，（填序号）
    ①充分混合SO2和O2，②干燥作用，③通过流速控制两种气体的比例；
    装置C中浓硫酸的作用为
    吸收SO3
    吸收SO3
    ；
    装置D中盛放的溶液是足量的
    b
    b
    （填序号）
    a．BaCl2溶液      b．NaOH溶液       c．NaHSO3饱和溶液
    （3）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是
    继续通入氧气一段时间
    继续通入氧气一段时间
    ；
    （4）实验结束，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为w g．若装置D增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是
    w
    233
    -m
    w
    233
    -m+
    a
    64
    ×100%
    w
    233
    -m
    w
    233
    -m+
    a
    64
    ×100%
    （用含字母的代数式表示，结果可不化简）．
    （5）以上实验方法存在一个严重的漏洞，导致转化率比实际值偏小，你认为是哪一个装置中的漏洞
    C
    C
    ，
    A．A       B．B      C．C      D．D
    是什么漏洞？
    C装置中三氧化硫不一定被完全吸收
    C装置中三氧化硫不一定被完全吸收
    ．
    分析：（1）依据热化学方程式的书写方法写出，按照热化学方程式二氧化硫的系数，计算得到放热数值，标注物质聚集状态；
    （2）浓硫酸具有吸水性做干燥剂，除去混合气体中少量的水蒸气；通过流速控制两种气体的比例，使氧气量略过量促进平衡正向进行，提高二氧化硫转化率，
    ①依据装置图分析C是吸收生成的三氧化硫生成硫酸的装置；
    ②D中盛放的溶液是用来吸收剩余的SO2；
    （3）为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，用氧气把装置中的二氧化硫和三氧化硫赶到C装置中被浓硫酸吸收三氧化硫，二氧化硫赶入D装置中被氢氧化钠溶液吸收；
    （4）C中是硫酸，加入足量氯化钡生成沉淀为硫酸钡，已知C中的浓硫酸含溶质m mol，气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2；依据硫元素守恒计算得到反应生成的二氧化硫物质的量，和剩余二氧化硫被氢氧化钠吸收的物质的量，根据转化率概念计算得到．
    （5）生成的三氧化硫在通过浓硫酸时不一定被完全吸收．
    解答：解：（1）已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，则1molSO2被O2氧化成气态SO3，放出98.3kJ热量，反应的热化学方程式为SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1，故答案为：SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1；
    （2）浓硫酸具有吸水性做干燥剂，除去混合气体中少量的水蒸气；通过流速控制两种气体的比例，使氧气量略过量促进平衡正向进行，提高二氧化硫转化率；
    依据装置图分析C是吸收生成的三氧化硫生成硫酸的装置；
    D中盛放的溶液是用来吸收剩余的SO2，所以选用NaOH溶液；
    故答案为：②③；吸收SO3；b；
    （3）停止通入SO2，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，用氧气把装置中的二氧化硫和三氧化硫赶到C装置中被浓硫酸吸收三氧化硫，二氧化硫赶入D装置中被氢氧化钠溶液吸收，故答案为：继续通入氧气一段时间；
    （4）加入足量氯化钡生成沉淀为硫酸钡，实验结束后，稀释装置C中的溶液，C中是硫酸，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为ωg判断为硫酸钡沉淀；若装置D增加的质量为a g，是剩余的二氧化硫的质量；气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2；
    依据SO2～SO3～H2SO4～BaSO4；根据反应关系计算反应的硫酸物质的量=硫酸钡物质的量=
    w
    233
    mol；已知C中的浓硫酸含溶质m mol，因此，反应生成硫酸的二氧化硫物质的量=（
    w
    233
    -m）mol；剩余二氧化硫物质的量=
    a
    64
    mol；所以二氧化硫的转化率=
    w
    233
    -m
    w
    233
    -m+
    a
    64
    ×100%；故答案为：
    w
    233
    -m
    w
    233
    -m+
    a
    64
    ×100%；
    （5）由于三氧化硫与水反应放热，生成的三氧化硫在通过浓硫酸时不一定被完全吸收，而进入D装置被氢氧化钠吸收，导致剩余二氧化硫物质的量偏大，致转化率比实际值偏小；
    故答案为：C；C装置中三氧化硫不一定被完全吸收．
    点评：本题考查了工业制硫酸的反应原理应用，热化学方程式的书写方法，化学平衡的影响因素，反应过程中的物质变化计算，实验过程中装置的应用，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校学生课外活动小组的同学设计如下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。完成下列问题：

     

    (1)写出装置A中所发生反应的离子方程式：_______________________________________。

    (2)装置B中最适宜的试剂的名称是_____________。

    (3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是____________________________________________________________。

    (4)实验后，有同学说“根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象也能确认一氧化碳具有还原性”，你认为该说法是否成立？说明理由；若不成立，需要对图示装置做哪些改进才可使该说法成立？

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省信阳市毕业班第二次调研考试化学试卷 题型：填空题

    （16分）某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。

        I、探究浓硫酸的某些性质

       （1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

    （2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、B容器中均无明显现象，其原因是：___________________________________。

       （3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。

        写出A中发生反应的化学方程式________________、____________________。

    （4）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_________________________________________________。

        Ⅱ、测定铁的质量分数

    （5）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_________________________（用含m、b的表达式表示）。

    （6）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是_________________。

    （7）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实

    验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因

    是__________________。

       （8）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其他

    常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速准确的计算出铁的

    质量分数，最简便的实验操作是_____________（填写代号）。

       

    A．用排水法测定H2的体积

    B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

    C．测定反应前后装置和药品的总质量

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （16分）某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。

        I、探究浓硫酸的某些性质

       （1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

    （2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、B容器中均无明显现象，其原因是：___________________________________。

       （3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。

        写出A中发生反应的化学方程式________________、____________________。

    （4）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_________________________________________________。

        Ⅱ、测定铁的质量分数

    （5）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_________________________（用含m、b的表达式表示）。

    （6）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是_________________。

    （7）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实

    验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因

    是__________________。

       （8）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其他

    常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速准确的计算出铁的

    质量分数，最简便的实验操作是_____________（填写代号）。

       

    A．用排水法测定H2的体积

    B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

    C．测定反应前后装置和药品的总质量

     

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    科目：高中化学 来源：2012届河南省信阳市高中毕业班第二次调研考试化学试卷 题型：填空题

    （16分）某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。
    I、探究浓硫酸的某些性质
    （1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

    （2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、B容器中均无明显现象，其原因是：___________________________________。
    （3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。
    写出A中发生反应的化学方程式________________、____________________。
    （4）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_________________________________________________。
    Ⅱ、测定铁的质量分数
    （5）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_________________________（用含m、b的表达式表示）。
    （6）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是_________________。
    （7）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实
    验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因
    是__________________。
    （8）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其他
    常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速准确的计算出铁的
    质量分数，最简便的实验操作是_____________（填写代号）。

    A．用排水法测定H2的体积
    B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
    C．测定反应前后装置和药品的总质量

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