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    某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱．下列说法不正确的是（　　）
    分析：AC．E处反应为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以Cl2的氧化性比Br2强；
    B．F处反应为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；
    D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
    解答：解：AC． E处反应为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以Cl2的氧化性比Br2强，故AC正确；
    B．F处反应为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，所以Cl2的氧化性比I2强，但不能说明Br2的氧化性比I2强，故B错误；
    D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了三种卤素单质的性质和检验方法及尾气处理，注意图中各位置发生的氧化还原反应为解答的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2007?淄博三模）某化学小组用如图所示装置制取氯气．下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知：
    ①浓磷酸具有吸水性，在加热条件下也难与碳、铜等单质反应．
    ②生成环己烯的反应：

    ③相应物质参数表：
    有机物 密度/
    g?cm-3    		 熔点/
    ℃    		 沸点/
    ℃    		 溶解性
    环己醇 0.96 25 161 能溶于水
    环己烯 0.81 -103 83 难溶于水
    某化学小组用如图所示装置以环己醇为原料制备环己烯，其步骤如下：
    步骤Ⅰ．制备粗品
    （1）将12.5mL环己醇加入上图反应装置中的圆底烧瓶A内，再加入2mL质量分数为85%的浓磷酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在锥形瓶D内得到环己烯粗品．其中仪器B的作用是
    冷凝回流
    冷凝回流
    ；此反应中不加浓硫酸的原因是
    防止产物碳化或氧化
    防止产物碳化或氧化
    ．
    （2）反应装置的水浴温度控制在85℃左右，而不是130℃，是因为
    接近环己烯的沸点，防止反应温度过高而碳化，控制恰当的反应速率
    接近环己烯的沸点，防止反应温度过高而碳化，控制恰当的反应速率
    的缘故．
    步骤Ⅱ．制备精品
    （3）为了提纯环己烯，除去粗品中的环己醇、少量酸和水等杂质，采用如下操作：
    ①加入饱和食盐水，再振荡、静置、分层、分液，其中食盐可起
    盐析
    盐析
    作用．
    ②分液后再用
    C
    C
    （填序号）试剂洗涤．
    A．KMnO4溶液     B．稀H2SO4     C．Na2CO3溶液
    ③再向粗品中加入无水氯化钙后蒸馏．加入无水氯化钙目的是：
    吸收水分
    吸收水分
    ．
    （4）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是：
    BC
    BC
    （填序号）．
    A．用酸性高锰酸钾溶液        B．用金属钠          C．测定沸点．

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