练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）
    A、Al  1s22s22p63s23p1
    B、S2-  1s22s22p63s23p4
    C、Na+  1s22s22p6
    D、F  1s22s22p5
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：基态原子或离子的电子应处于能量最低的状态，结合能量最低原理解答．
    解答： 解：A．Al原子核外有13个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p1，符合能量最低原理，故A正确；
    B．S2-核外有18个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p6，故B错误；
    C．Na+原子核外有10个电子，核外电子排布式为1s22s22p6，故C正确；
    D．F原子核外有9个电子，核外电子排布式为1s22s22p5，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意基态原子或离子的电子排布规律，把握书写方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试填写下列空格：
    ①O2的转化率为
     
    ；
    ②平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为
     
    ；
    ③反应前压强为P1，则平衡时压强为
     
    （用含P1的式子表达）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室，可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．请回答下列问题：
    （1）左侧试管中需加浓硫酸做
     
    和吸水剂，右侧试管中盛放的试剂是
     
    ，右侧导气管的下端不能插入液面以下，其目的是
     
    ．
    （2）写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式
     
    ．
    （3）该反应是典型的可逆反应，若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏 出来，反应一段时间后，就会达到化学平衡状态．下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
     
    ．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；
    ④混合物中各物质的浓度不再变化．
    （4）若现有乙酸 90g、乙醇138g发生酯化反应得到66g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为
     
    ．（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铬的核电荷数为24，以下是一些同学绘制的基态铬原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态铬原子核外电子运动状态的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图．下列说法正确的是（　　）
    A、CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性 强
    B、b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等  于3×10-3 mol/L
    C、d点溶液通过蒸可以变到c点
    D、a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO．现将1g碳粉跟8g CuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL．下列说法错误的是（　　）
    A、在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6 g碳参加了反应
    B、试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol
    C、反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g
    D、反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末．回答下列问题．
    （1）写出A→B的化学方程式
     
    ；描述该反应伴随的现象：
     
    ．
    E→B的化学方程式
     
    ．
    （2）在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是
     
    ，主要原因是
     
    ；还可能是
     
    ，主要原因是
     
    ．
    （3）取过量F与少量的澄清石灰水反应，化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用．某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程如图．其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段．

    已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液．
    回答下列问题：
    （1）矿石用稀硫酸处理过程中Cu2O发生反应的离子方程式为：
     
    ；
    （2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是
     
    ．若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：
     
    ．
    （4）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分类正确的是（　　）
    A、芳香族化合物
    B、 羧酸
    C、 醛
    D、 酚

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案