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    12．将下列物质按要求填空
    ①131I  与132I  ②C60与石墨 ③CH3Cl 与CH3CH2Cl ④硫酸氢钠  ⑤氯化镁  ⑥氩
    ⑦过氧化氢    ⑧与⑨CS2
    ⑩过氧化钠
    （1）互为同位素的是①
    （2）互为同素异形体的是②
    （3）互为同系物的是③
    （4）⑧中两种物质的关系是同种物质（同系物，同素异形体，同一种物质）
    （5）含共价键的离子化合物④⑩
    （6）仅含共价键的物质⑦⑨
    （7）用电子式表示⑨的形成过程．

    分析 （1）同一种元素的不同核素之间互为同位素；
    （2）同种元素组成的不同单质互为同素异形体；
    （3）结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物；
    （4）分子式和二者结构均相同，属于同一种物质；
    （5）硫酸氢钠和过氧化钠中既含有离子键，也含有共价键；
    （6）过氧化氢和CS2仅含共价键；
    （7）先判断化合物的类型，再根据书写规则书写形成过程．

    解答 解：（1）131I  与132I 是碘元素的不同核素，互为同位素，
    故答案为：①；
    （2）C60与石墨都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，
    故答案为：②；
    （3）CH3Cl 与CH3CH2Cl结构相似，分子组成上相差一个CH2原子团，互为同系物，
    故答案为：③；
    （4）⑧与，分子式和结构完全相同，属于同一种物质3-甲基己烷，
    故答案为：同种物质；
    （5）硫酸氢钠和过氧化钠中既含有离子键，也含有共价键，属于含共价键的离子化合物，

    故答案为：④⑩；
    （6）过氧化氢中H与O、O与O之间形成共价键，CS2中C与S之间形成共价键，
    故答案为：⑦⑨；
    （7）二硫化碳是硫原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为，
    故答案为：．

    点评 本题考查了几种常见的化学用语，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力判断化学键，根据电子式的书写规则书写电子式，难点是电子式的书写，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如图：

    （1）化合物A长期暴露在空气中会变质，其原因是酚类化合物易被空气中的O2氧化．
    （2）化合物F中的含氧官能团且呈酸性的名称是羧基．
    （3）反应④中加入X的分子式为C9H10O3，X的结构简式为．
    （4）①～④反应中，属于取代反应的是①②③．
    （5）设置反应③的目的是保护酚羟基．
    （6）D的一种同分异构体满足下列条件：
    Ⅰ．属于α氨基酸；
    Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液显色
    Ⅲ．分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种．
    写出符合上述条件的该同分异构体的一种结构简式．
    （7）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛为原料制备CH3CH═C（CH3）COOH的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某小组同学按图所示流程进行实验，用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，请你参与讨论并回答相关问题．

    （1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
    （2）固体A和还原铁粉是食品包装袋中常用的两种干燥剂．
    ①可区分两种干燥剂的简单物理方法是用磁铁吸引；
    ②操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
    （3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是使液体受热均匀，防止液滴外溅；
    【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？
    【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
    甲：纯净的NaOH；乙：NaOH和Na2CO3的混合物；丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物
    【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．他们的实验操作、现象和结论记录如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．
    实验操作现象结论
    甲取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液溶液变红猜想成立
    乙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀硫酸无气泡产生猜想不成立
    丙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和碳酸钠溶液出现白色沉淀猜想成立
    【反思与评价】根据实验流程，可以判定甲同学设计的方案不严密，理由是：因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，无论碳酸钠过量还是氢氧化钙过量，混有碳酸钠或氢氧化钙的氢氧化钠配成溶液后，都能够使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色，不能说明是纯净的氢氧化钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将2.8g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应．
    求：（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积；
    （2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：
    CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{转换}$Cr2O72-$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{还原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{沉淀}$Cr（OH）3↓
    已知转化过程中的反应为2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（1）
    转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42-有$\frac{10}{11}$转化为Cr2072-，下列说法不正确的是（　　）
    A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
    B．若用绿矾（FeS04•7H2O）作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7g
    C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=5
    D．常温下Ksp=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，应调溶液的pH=5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物．已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成．请根据题目要求回答下列问题．
    （1）固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有AC（填序号）．
    A．离子键     B．极性共价键    C．非极性共价键      D．氢键
    （2）写出X与二氧化碳反应的化学方程式2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
    （3）下表为Y与Z实验的部分内容：
    序号主要实验步骤及实验现象
    ①在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色
    ②在含Z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀
    ③将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体
    写出Y与稀硫酸反应的离子方程式S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．
    （4）写出含0.1mol Z的溶液与20mL 5mol•L-1的盐酸反应的离子反应式AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某校化学兴趣小组的同学为了探究原电池工作的原理，进行了如下系列实验，请你一起参与实验并分析实验结果后回答有关问题：

    （1）实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小．实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是60%（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分数）．
    （2）实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了．解释锌失去的电子能不能持续通过导线流向铜极给Cu2+锌失电子则形成Zn2+进入溶液显正电性，Cu2+得电子则溶液显负电性，两种因素均阻碍电子流向铜板．
    （3）实验三中盐桥中的K+流向CuSO4溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率为1×10-3 mol/s，则K+的迁移速率为2×10-3mol/s．
    （4）实验四中，调节低压电源的电压到6V，并把其正、负极分别与上图装置中的两个碳电极相连接；接通电源，图示中的“+”连接到电源的正极上，“-”连接到电源的负极上，电解氢氧化钾溶液制取氢气、氧气，且制得的氢气与氧气的体积比为2：1，去掉电源，该装置就成为一只氢氧燃料电池，用带有一小灯泡的导线连接a、b，灯泡即可发亮．则下列说法错误的是BD．
    A．在电解KOH溶液制备H2和O2时，KOH的作用是增强溶液的导电性，一段时间后其浓度增大
    B．当作为氢氧燃料电池时，c极发生氧化反应，d极发生还原反应
    C．当作为氢氧燃料电池时，电解质溶液中的OH-向着d极移动
    D．如将KOH溶液换成稀H2SO4，且作为氢氧燃料电池时，c极的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正确的一组为（　　）
    序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法
    ACCl4Br2用NaOH溶液洗涤、分液
    BFeCl3CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶
    CAl2（SO4）3溶液MgSO4加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液
    DCO2SO2通过盛有品红溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．按要求完成下列小题．
    （1）0.5molNH3的质量为8.5g，共有0.5NA个分子，5NA个电子．
    （2）在标准状况下，224mL某气体的质量为0.64g，该气体的摩尔质量为64g/mol．
    （3）配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3•10H2O的质量为2.86g 或2.9g．
    （4）标准状况下，4.8g CH4气体的体积为6.72L，它与同状况下13.44L H2S气体含有相同数目的氢原子．
    （5）如图是某化学实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂标签上的部分内容．
    ①该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．
    ②用该浓盐酸与200mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应所需该浓盐酸的体积是16.8mL．

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