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    用黄铁矿可以制硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵。今燃烧含FeS2 80％的黄铁矿75 t，生产出79.2 t硫酸铵。若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90％，则用黄铁矿制硫酸时的损失率是多少?

    解析：设黄铁矿制硫酸的利用率为x。

        由方程式(或S的守恒)得关系式：

        FeS2        —        2（NH4）2SO4

        120                        2×132

    75 t×80％×90％·x   79.2 t

        解得：x=66.67％

        FeS2的损失率为100％-66.67％=33.33％

    答案：用黄铁矿制硫酸时的损失率是33.33％。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?开封一模）工业上黄铁矿原料制H2SO4，请回答下列问题：
    （1）燃烧黄铁矿是在
    沸腾炉
    沸腾炉
    （填设备名称）中进行的．
    （2）在接触室中生成SO3反应条件的选择，可以完全用勒夏特列原理解释的是（填标号）
    C
    C
    ．
    A．温度为400℃-500℃B．常压   C．O2过量   D．用V2O5作催化剂
    （3）硫酸工业的尾气中，除含有N2、O2外，还含有SO2、微量SO3和酸雾，为保护环境和提高综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品．处理方法可采用过量氨水吸收，主反应的化学方程式为
    SO2+NH3?H2O=（NH4）2SO3
    SO2+NH3?H2O=（NH4）2SO3
    ，同时还能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的反应式（或离子方程式）：
    2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO32-+O2=2SO42-
    2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO32-+O2=2SO42-
    ．
    （4）SO2尾气可用饱和Na2SO3溶液吸收而得重要化工原料，反应的离子方程式为
    SO2+H2O+SO32-=2HSO3-
    SO2+H2O+SO32-=2HSO3-
    ．
    （5）黄铁矿的煅烧产物Fe2O3（或Fe3O4等）溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4．酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是
    抑制Fe3+与Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+
    抑制Fe3+与Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
    开始沉淀p H 2.7 3.8 7.6 9.4
    完全沉淀pH 3.2 5.2 9.7 12.4
    （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为
    Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    ；“滤渣A”主要成份的化学式为
    SiO2
    SiO2
    ．
    （2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：
    FeS2+14Fe3++
    8
    8
    H2O═15Fe2++
    2
    2
    SO42-+
    16H+
    16H+
    ．
    （3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为
    4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
    4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
    ．
    （4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是
    3.2～3.8
    3.2～3.8
    （几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）
    Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4
    Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4
    ．
    （5）已知每煅烧16g FeS2，放出106.5kJ热量，写出FeS2燃烧的热化学方程式
    FeS2（s）+
    11
    4
    O2（g）
     高温 
    .
     
    1
    2
    Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=-798.75kJ/mol
    FeS2（s）+
    11
    4
    O2（g）
     高温 
    .
     
    1
    2
    Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=-798.75kJ/mol
    ．该反应中被氧化的元素是
    和
    和
    （写出元素符号并标出相应的化合价）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸工业可以用黄铁矿、硫磺或石膏为原料，其中以石膏为原料时必须和生产水泥结合起来。一种工艺是以石膏为原料先制得SO2，下列说法正确的是 …（    ）

    A.用石膏制SO2的反应是一个还原反应

    B.SO2转化为SO3是体积减小的可逆反应，为提高转化率，工业上一般采取加压

    C.水泥工业要用纯碱为原料

    D.《京都议定书》的签订对以上的硫酸生产方式没有影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸工业可以用黄铁矿、硫磺或石膏为原料，其中以石膏为原料时必须和生产水泥结合起来。一种工艺是以石膏为原料先制得SO2，下列说法正确的是 …（）

    A.用石膏制SO2的反应是一个还原反应

    B.SO2转化为SO3是体积减小的可逆反应，为提高转化率，工业上一般采取加压

    C.水泥工业要用纯碱为原料

    D.《京都议定书》的签订对以上的硫酸生产方式没有影响

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