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    17．下列操作中，后者最终能被漂白的是（　　）
    A．将干燥的氯气与红色鲜花充分接触B．将H2 02加入到KMnO4溶液中
    C．将足量SO2通入紫色石蕊试液中D．将漂白液加入到Fe2（SO4）3溶液中

    分析 A．湿润的氯气与水反应生成HClO，具有漂白性；
    B．过氧化氢与高锰酸钾发生氧化还原反应；
    C．二氧化硫为酸性氧化物；
    D．漂白液加入到Fe2（SO4）3溶液中相互促进水解反应．

    解答 解：A．湿润的氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，则红色鲜花被漂白，故A选；
    B．过氧化氢与高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾褪色，与过氧化氢的还原性有关，故B不选；
    C．二氧化硫为酸性氧化物，则紫色石蕊试液变红，故C不选；
    D．漂白液加入到Fe2（SO4）3溶液中反应得到红褐色沉淀，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握具有漂白性的物质及氧化还原反应的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意褪色原理的分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．3种B．8种C．10种D．12种

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    8．实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在30mL的大试管A中注入乙醇2mL，再慢慢加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸，连接好制备乙酸乙酯的装置．
    ②按如图连接好装置（装置气密性良好），把产生的蒸气经导管通到3mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm～3mm处，注意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化．
    ③待试管B中收集到一定量产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
    ④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥．
    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）制取乙酸乙酯的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是BC．
    A．中和乙酸和乙醇
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分层析出
    D．加速酯的生成，提高其产率
    （3）步骤①浓硫酸的作用是催化作用，吸水作用．
    （4）步骤②中试管B中的导管能否插入液面以下？否（填是或否）
    理由：插入液面以下会倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．长周期中的某主族元素R，其原子核外最外电子层上只有1个电子，下列叙述中正确的是（　　）
    A．R的单质常温下跟水反应不如钠剧烈
    B．R的碳酸盐易溶于水
    C．R的原子半径比钾的原子半径小
    D．R的氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（　　）
    A．若A、B是气体，则D是液体或固体B．A、B、C、D均为气体
    C．逆反应是放热反应D．达平衡后，v（A）正=2 v（C）逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：
    （1）若Y为黄绿色气体：当 A、B的物质的量之比为1：6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：．
    （2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1：2时，则A可能为铜、锌，检查其中刺激性气体产物X的方法是将气体通入品红溶液，能使溶液褪色．
    （3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1：4反应，且A可溶于X溶液中．
    ①过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为0.3mol/L．
    ②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1：1时，则被还原的X是0.4amol．
    （4）若A、B、X、Y均为化合物．X为极易溶于水的气体，则盐A是铵盐，X极易溶于水的原因是：氨分子与水分子之间能形成氢键．

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    9．瓷器（英文名为china）成了中华民族文化的象征之一；作为陶瓷的故乡，我国陶都宜兴的陶器和瓷都景德镇的瓷器，在世界上都享有盛誉．

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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0，反应物总能量小于生成物总能量
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    7．上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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