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    在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含 氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )

    A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物

     

    A

    【解析】

    试题分析：元素即具有相同的质子数的同一类原子的总称，“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”中的“碘、铁、钙、硒、氟”都是含有该种元素的化合物。因此，为元素的性质，答案选A.

    考点：元素的概念

     

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    下列离子方程式正确的是( )

    A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O

    B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

    C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O

    D．Na2S2O3溶液中通入足量稀硫酸：S2O32－＋2H+=SO2↑+S↓+H2O

     

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    下列反应的离子方程式不正确的是（ ）

    A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

    B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- +H+＝H2O

    C．氯气与水反应：Cl2+H2O====2H++ Cl-+ ClO-

    D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省高二10月月考化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（ ）

    A．制半导体材料的元素 B．制农药的元素

    C．制催化剂的元素 D．制耐高温合金的元素

     

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    下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ）

    A．臭氧空洞 B．温室效应 C．光化学烟雾 D．酸雨

     

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    用mol·L-1作为单位的物理量是（ ）

    A．长度 B．质量 C．物质的量 D．物质的量浓度

     

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    简答题(7分)t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH= -196.6kJ/mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：

    （1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为 ；平衡时SO2浓度为 ；

    （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号) ；

    A．容器内气体的总压强不再发生变化

    B．SO2的体积分数不再发生变化

    C．容器内气体原子总数不再发生变化

    D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO­2

    E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO­2

     

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    下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有

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    A．燃煤烟气 B．餐厨油烟 C．汽车尾气 D．锅炉水蒸汽

     

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