Question

【题目】根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）

① 连接仪器、__________、加药品后，打开。关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。

② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是_____________，装置A中的试剂是____________。

③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是:_________________。

（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

① 打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：______________。

② 若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：_______________。

③ BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式_____________。

Answer 1

【答案】（1）①检查装置的气密性；②Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性KMnO4溶液；③A中酸性KMnO4溶液不褪色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀；

（2）①2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②SO2+NaOH=NaHSO3；

③BaSO4、BaSO3；Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-。

【解析】

试题分析：（1）①为了保证实验的顺利进行，避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，避免装置漏气影响实验效果，所以连接仪器后须检查装置气密性；②铜和热的浓硫酸反应，反应中Cu元素的化合价由0升高到+2价，作还原剂，产物为二氧化硫、硫酸铜和水；反应的方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；SO2具有还原性，高锰酸钾有氧化性，二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应，可通过酸性KMnO4溶液褪色证明；装置A中的试剂是酸性KMnO4溶液；③二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，属于中间价态，既有氧化性又有还原性，高锰酸钾有强氧化性，当A中KMnO4溶液没有完全褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，避免了二氧化硫和可溶性硅酸盐反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸白色沉淀，说明碳酸能制取硅酸，能证明碳酸酸性强于硅酸酸性；

（2）①二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，有氧化性，二氧化硫气体与H2S溶液常温下反应，生成黄色固体硫（单质）和水，反应的方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②若大量的SO2通入NaOH溶液中，SO2是酸性氧化物，与碱NaOH反射反应，产生盐，由于SO2过量，属于反应生成NaHSO3，方程式为SO2+NaOH=NaHSO3；③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，一份滴加氯水溶液，氯水中有氯气分子，氯气分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的方程式为Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H+ +2Cl- ，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵电离出氨根离子和亚硫酸根离子，亚硫酸根离子和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，故产生的沉淀分别是BaSO4、BaSO3；其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式是Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H+ +2Cl-。