Question

某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．
回答下列问题：
（1）实验室制备氯气的方程式是：

 

．
（2）浓硫酸的作用是

 

，B、C两个装置中布条褪色的是

 

，说明氯气漂白起作用的成分是

 

．
（3）D装置里盛放的是NaOH溶液，其作用是：

 

，发生的反应离子方程式是：

 

．

Answer 1

分析：（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气；
（2）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂；干燥的氯气通入B，不能使干燥的有色布条褪色，在通入湿润的有色布条，布条褪色，证明干燥氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；
（3）氯气有毒，必须进行尾气处理，可用NaOH溶液进行尾气处理，防止其造成空气污染，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、和水．

解答：解：（1）实验室利用二氧化锰作氧化剂和还原剂浓盐酸在加热的条件下反应，生成二氧化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，本试验中起到吸收气体a中的水的作用；干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，所以B、C两个装置中布条褪色的是C；氯气漂白起作用的成分是HClO，
故答案为：干燥氯气；C；HClO；
（3）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，用NaOH溶液来吸收的反应为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂0，
故答案为：吸收尾气；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂0．

点评：本题考查氯气的漂白性的探究实验，注意把握反应的原理以及实验的注意事项，题目较简单．