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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．Cl-的半径比Cl的半径小
    B．Cl2和Cl-都有毒性
    C．Cl-和Cl2都呈黄绿色
    D．Cl、HClO、Cl2及Cl-中，Cl的化学活动性最强

    分析 A、核电荷数一样的微粒，核外电子数越多半径越大；
    B、氯气有毒，但是氯离子无毒；
    C、氯离子无色，氯气是黄绿色的；
    D、元素的化学性质取决于原子最外层电子数，氯原子最外层7个电子，易得到电子变为氯离子．

    解答 解：A、Cl-、Cl核电荷数一样的微粒，Cl-核外电子数多，半径大，故A错误；
    B、氯气有毒，但是氯离子无毒，故B错误；
    C、氯离子无色，氯气是黄绿色的，故C错误；
    D、Cl、HClO、Cl2及Cl-中，氯原子最外层7个电子，易得到电子变为氯离子，化学活动性最强，故D正确．
    故选D．

    点评 本题涉及微粒之间的性质区别知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）
    选项物质除杂试剂分离方法或操作
    A乙醇（水）无水CuSO4充分反应后蒸馏
    B苯（Br2）NaOH溶液振荡静置后过滤
    CNaCl固体（KNO3）水高温溶解、降温结晶
    DBaCO3（BaSO4）饱和Na2CO3溶液充分浸泡后过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化合物中，不含共价键的是（　　）
    A．H2OB．NaOHC．MgCl2D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．价电子排布为4s24p2的元素位于第四周期第ⅤA族，是P区元素
    B．1，2-二甲苯核磁共振氢谱中有三组峰，且氢原子数之比为3：1：1
    C．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
    D．分子属于手性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序为（　　）
    A．E、B、A、D、CB．D、B、C、A、EC．E、C、D、B、AD．A、B、C、D、E

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：
    已知：①R-Br$\stackrel{KCN}{→}$R-CN     ②RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH

    （1）A的结构简式为．
    （2）写出反应类型：反应①加成反应；反应④取代反应．
    （3）D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为+2C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
    （4）与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．一定温度下，A、B能在溶液中发生反应生成C和D：A+B═C+D．
    a．将0.2mol•L-1A溶液和0.2mol•L-1B溶液各20mL混合；
    b．将0.5mol•L-1A溶液和0.5mol•L-1B溶液各50mL混合；
    c．将1mol•L-1A溶液和1mol•L-1B溶液各10mL混合，同时倒入30mL蒸馏水；
    d．将20mL 1mol•L-1A溶液和60mL 1.2mol•L-1B溶液混合
    反应开始时，反应速率由大到小的顺序是d＞b=c＞a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（　　）
    A．石油的年产量B．硫酸的年产量
    C．合成纤维的年产量D．乙烯的年产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室常用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸制备SO2气体，反应方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，请设计一套实验装置，收集一试管干燥的SO2气体．
    （1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管不必画出，尾气处理部分必须画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其它可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：
    （2）根据方框中的装置图甲，在答题卡上填写下表（可不填满） 
    仪器标号仪器中所加物质作用
    A亚硫酸钠、浓硫酸产生SO2
       
       
       
       
      
    （3）某实验小组用如图乙装置测定收集到的气体中SO2的含量，反应管中装有酸性高猛酸钾溶液．
    ①SO2和酸性高猛酸钾溶液发生反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
    ②反应管内溶液紫红色消失后，若没有及时停止通气，则测得的SO2含量偏低（选填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ③若酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，浓度为cmol/L，量气管内增加的水的体积为V2mL（已折算成标准状况下的体积）．用c、V1、V2表示SO2的体积百分含量为=$\frac{56{V}_{1}c}{56{V}_{1}c+V{\;}_{2}}$×100%．

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