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    下列有关物质性质、应用的说法正确的是

    A．小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂

    B．氯化铝是电解质，可电解其水溶液获得金属铝

    C．SO2具有漂白性，可用于将银耳漂白为“雪耳”

    D．二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、小苏打是NaHCO3，能与酸反应，所以可用作治疗胃酸过多的药剂，正确；B、电解AlCl3溶液，阴极水电离的H+得电子生成H2，不能获得金属铝，错误；C、SO2有毒，不能用于食品的漂白，错误；D、二氧化硅不具有导电性，错误。

    考点：本题考查物质的性质与用途。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省第二学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么HI浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时所需反应的时间为

    A．等于5 s B．大于10 s C．等于10 s D．小于10 s

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省淮安市高三第三次调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

    B．合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率

    C．常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应

    D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省淮安市高三5月信息卷化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：

    请回答下列问题。

    （1）酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式 。

    （2）将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是 。

    （3）流程中加入ZnO调pH的目的是 。

    （4）滤渣2中的成分是 。

    （5）已知ZnS的溶度积Ksp＝1.6×10－24，溶液中Zn2+浓度为0.01mol·L-1，则溶液中S2—浓度大于 mol·L一1，才生成ZnS沉淀。

    （6）试设计简单实验方案，判断所得ZnS样品颗粒是否为纳米级 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省淮安市高三5月信息卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料（如图），与电解质和正极材料（石墨）构成可充电电池。若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：4LiCl+S+SO2 4Li+2SOCl2。下列说法正确的是

    A．电池的电解液可为LiCl水溶液

    B．该电池放电时，负极发生还原反应

    C．充电时阳极反应式为：4Cl－+S+SO2－4ｅ－＝2SOCl2

    D．放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经

    电解质流向负极

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省海门市第一学期期末教学质量调研高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：

    已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。

    （2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。

    请回答下列问题：

    （1）固体A的成分是 ；

    （2）生成固体B的离子方程式为 ；

    步骤③中生成沉淀的离子方程式为 ；

    （3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为

    ；

    （4）该样品中铝的质量分数是 ；（用a、b表示）

    （5）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是 ；

    A．第①步中加入NaOH溶液不足 B．第②步中加入盐酸不足时

    C．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤 D．第④步对沉淀灼烧不充分

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省海门市第一学期期末教学质量调研高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．向水中通入氯气：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

    B．碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32－＋CO2＋H2O ===2HCO3－

    C．实验室制备氯气：MnO2＋4HCl（浓）=== 2Mn2＋＋2H2O＋2Cl2↑

    D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省泰州市姜堰区高二下学期期中考试 化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）下图是元素周期表的一部分

    ①

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ②

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ③

    ④

    ⑤

     

     

    ⑥

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ⑦

     

     

     

    ⑧

     

     

     

     

    ⑨

     

     

     

    ⑩

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    （1）元素⑨的价电子轨道表示式为 ，元素⑩的次外层电子数为 个。

    （2）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是 。

    （3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。

    （4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：

    元素代号

    I1

    I2

    I3

    I4

    Q

    2080

    4000

    6100

    9400

    R

    500

    4600

    6900

    9500

    S

    740

    1500

    7700

    10500

    T

    580

    1800

    2700

    11600

    U

    420

    3100

    4400

    5900

    ①在周期表中，最可能处于同一主族的是 。（填元素代号）

    ②T元素最可能是 （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素，位于 族；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高一期末模拟化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （10分）将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：⑴．混合物铁和氧化铁各是多少克？⑵．原稀硫酸物质的量浓度？⑶．反应后得到FeSO4的物质的量是多少？

     

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