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    党的十七大报告指出：“加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力，坚持节约资源和保护环境的基本国策，发展环保产业．”
    （1）下列有关做法不符合上述要求的是
     
    ．
    A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率
    B．安装汽车尾气催化转化装置，使之反应：4CO+2NO24CO2+N2
    C．大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃烧电池汽车
    D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中要大力发展火力发电
    （2）将煤转化为水煤气的主要化学反应为
    C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；C（s）、H2（g）和CO（g）完全燃烧的热化学方程式为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）
    △H=-393.5kJ/mol　                                               ①
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）
    △H=-242.0kJ/mol　                                               ②
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）
    △H=-283.0kJ/mol　                                               ③
    请回答：
    ①根据以上数据，写出C（s）与H2O（g）反应的热化学方程式：
     

    ②水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料，CO和H2在一定条件下可以合成：a．甲醇；b．甲醛；c．甲酸；d．乙酸．试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述
     
    （填序号）物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．
    考点：热化学方程式,常见的生活环境的污染及治理,化石燃料与基本化工原料
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）A、将煤液化和气化，能有效提高煤燃烧产生能量的利用率；
    B、对汽车尾气进行处理，符合环保要求；
    C、推广乙醇汽油，有利于减少污染物的排放量；
    D、火力发电的主要燃料是煤，其燃烧产生的SO2是大气污染物，CO2是温室气体，不利于环境保护；
    （2）①依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
    ②根据氧化还原反应的特点和题目中绿色化学的信息来完成该题的解答．
    解答： 解：（1）节约资源和保护环境分析判断，
    A、将煤液化和气化，减少污染气体的排放，使燃料燃烧更充分，能有效提高煤燃烧产生能量的利用率，故A正确；
    B、汽车尾气排放碳氧化物和氮氧化物污染空气，对汽车尾气进行处理，符合环保要求，故B正确；
    C、推广乙醇汽油，减少化石燃料的燃烧有利于减少污染物的排放量，故C正确；
    D、火力发电的主要燃料是煤，其燃烧产生的SO2是大气污染物，CO2是温室气体，不利于环境保护，不符合节约资源和保护环境的目的，故D错误；
    故答案为：D．
    （2）①：依据盖斯定律计算
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol　                                               
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ/mol　                              
    ③CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol　                       
    煤转化为水煤气的反应可由①-②-③得到，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5 kJ/mol；
    （3）“绿色化学”能实现零排放，即反应物中的原子利用率达到100%，也就是说反应类型一般是化合反应，且反应后产物中的各原子数目比不变，CO和H2在一定条件下按照1：1反应，可达到零排放，符合“绿色化学”的要求，则合成的物质的最简式应满足CH2O，则只要各选项中的化学式能化为形式（CO）1（H2）1，都是正确的．
    a、甲醇（CH4O）可变为（CO）1（H2）2，所以a不符合要求；
    b、甲醛（CH2O）可变为（CO）1（H2）1，b符合要求；
    c、甲酸（CH2O2） 不能变为（CO）1（H2）1的形式，所以理论上c不符合要求；
    d、乙酸（C2H4O2）可变为（CO）2（H2）2，所以理论上d符合要求．
    故选bd：．
    故答案为：bd；
    点评：本题主要考查了盖斯定律的应用，同时渗透了绿色化学知识和环境保护的分析判断，属于知识迁移应用的题目，难度不大．
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    根据离子方程式改写成化学方程式：
    ①CO32-+2H+═CO2↑+H2O
     
    ；
    ②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
     
    ．

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    用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
     
    该反应中的硝酸既显
     
    性，又显
     
    性，当被还原的硝酸是0.1mol时，生成的NO的体积
     
    （在标准状况下）．

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    按要求判断填空：
     1．根据官能团的不同对下列有机物进行分类．
    ①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    （1）芳香烃：
     
    ；（2）卤代烃：
     
    ；（3）醇：
     
    ；（4）酚：
     
    ；
    （5）醛：
     
    ；（6）酮：
     
    ；（7）羧酸：
     
    ；（8）酯：
     
    ．
    2．写出3，4-二甲基-1-戊烯的结构简式：
     
    ；
    3．系统命名法名称为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D、E为周期表中前四周期的五种元素，它们的原子序数依次增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；B的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；B2-离子与 C2+离子具有相同的稳定电子层结构；D有“生物金属”之称，D4+离子和氩原子的核外电子排布相同；E的基态原子的价电子排布式为3d84s2．
    请回答下列问题：
    （1）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    （填元素符号）．
    （2）在D的单质晶体中，原子的堆积方式与Mg同，则其堆积方式是
     
    ，D原子的配位数是
     
    ．
    （3）氢气是理想的清洁能源，E元素与镧（La）元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如上图所示，晶胞中心有一个E原子，其他E原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为
     
    ．已知该晶体的密度为d g?cm-3，其晶胞的边长为a cm，则该物质的摩尔质量是
     
    ．（阿伏伽德罗常数用NA表示）

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    （1）密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为 36.5% 的盐酸的物质的量浓度是
     
    ；
    （2）若15.8g KMnO4 发生上述反应，有
     
    mol HCl 被氧化；反应中转移的电子数为
     
    ，生成的Cl2在标准状况下的体积为
     
    ．

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    ．

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