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    用12mL 0.8mol/L的 FeSO4溶液，恰好还原4.8×10-3 mol[RO（OH）2]+，则R元素的最终价态为（　　）
    分析：[RO（OH）2]+ 中R的化合价是+5价，该反应中，亚铁离子失电子生成铁离子，R元素得电子发生还原反应，在氧化还原反应中得失电子数相等，根据转移电子守恒进行计算．
    解答：解：[RO（OH）2]+ 中R的化合价是+5价，该反应中，亚铁离子失电子生成铁离子，R元素得电子发生还原反应，
    设R元素的最终价态为x，
    根据转移电子守恒得：0.8mol/L×0.012L×（3-2）=4.8×10-3 mol×（5-x），
    0.0096mol=4.8×10-3 mol×（5-x），
    x=+3，
    故选B．
    点评：本题考查了氧化还原反应的有关计算，明确氧化还原反应中得失电子相等是解本题关键，根据转移电子守恒来分析解答即可，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程可以用如下化学方程式表示：
    ①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
    ②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；
    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；
    下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?济南一模）目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝．
    （1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=_556.0kJ?mol-1
    ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
    CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=_447.8 kJ?mol-1
    CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=_447.8 kJ?mol-1

    （2）某同学利用甲醇燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则电源中a极为
    正
    正
    极（填“正”或“负”），其电极反应式为
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ．装置上端A极电极材料是
    Fe
    Fe
    （填化学式），B电极上的电极反应式为
    2H++2 e-=H2↑
    2H++2 e-=H2↑
    ．
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO CO2
    1 650 2 4 1.6 5
    2 900 1 2 0.4 3
    3 900 1 2 0.4 1
    ①该反应的正反应为
    放
    放
    （填“吸”或“放”）热反应．
    ②实验1中，以v（H2）表示的平均反应速率为
    0.16mol/（L?min）
    0.16mol/（L?min）
    ．
    ③900℃时，按CO（g）、H2O（g）、CO2（g） 和 H2（g）的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分别加入该容器，则此时反应的v（正）
    ＜
    ＜
    v（逆）（填“＞”“＜”或“=”中之一）．
    ④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是
    使用了催化剂；加大了压强
    使用了催化剂；加大了压强
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
    （1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：
    SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    ．
    （2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化产物为
    Na2SO4
    Na2SO4
    ．
    （3）请完成MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式：
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    （4）如果14.2g氯气与足量的氢气反应，然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应，则此NaOH的浓度为
    0.8mol/L
    0.8mol/L
    ．（假设溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳氢钠米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纲米微粒，这种碳纳米微粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、KCr2O、K2SO4、Cr2（SO4）3、H2O七种物质．
    （1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
    C+
    2K2Cr2O7
    2K2Cr2O7
    +H2SO4═K2SO4+
    3CO2↑
    3CO2↑
    +
    2
    2
    Cr2（SO4）3+H2O
    （2）H2SO4在反应中表现出来的性质是
    C
    C

    a．氧化性    b．氧化性和酸性    c．酸性    d．还原性和酸性
    （3）若反应中转移了0.8mol电子，则产生气体在标准状况下的体积为
    4.48L
    4.48L
    ．

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