为测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计了如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。
请填空：
(1)Q内发生反应生成________种气体，其中有________个氧化还原反应。
(2)为测出反应时生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭________(填“K1”“K2”或“K3”，下同)，打开__________________。
(3)当上述反应停止时，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_______________。
(4)b中装的固体试剂是________，缓缓打开K1的理由_______。
(5)实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集y mL气体，则过氧化钠的纯度是________(上述体积均已折算成标准状况)。
解析 变质的Na2O2中可能含有碳酸钠，当样品与稀硫酸接触后发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，因而Q内产生O2与CO2两种气体，其中有一个反应属于氧化还原反应。测定Na2O2的纯度，可通过直接测定CO2和O2的体积换算求出，问题的焦点在于如何测定CO2和O2的体积。当把稀硫酸加入气球前，关闭K1和K2，打开K3，反应结束时气球膨胀的体积与量筒Ⅰ中所接收的水的体积相等，此为CO2与O2的体积之和；待气球中反应完全，关闭K3，打开K2，再缓缓打开K1，此时气球渐瘪，气体经干燥管b进入量筒Ⅱ，CO2被干燥管中的吸收剂吸收，量筒Ⅱ中排出水的体积即为O2的体积，由题意可知，CO2与O2的体积为x mL，O2的体积为y mL，故CO2的体积为(x－y)mL，可知Na2O2与Na2CO3的物质的量之比为2y(x－y)，Na2O2的纯度为w(Na2O2)＝
×100%＝
×100%。
答案 (1)2 1 (2)K1、K2 K3 (3)气球Q慢慢变小，气体进入量筒Ⅱ中 (4)碱石灰 控制气体的流速，使CO2被充分吸收 (5)×100%
科目：高中化学 来源： 题型：
现有反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量
分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的的转化率_________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将______ ___。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____ _____。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______ _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____ ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
1溴丙烷(CH2Br—CH2—CH3)和2溴丙烷(CH
3—CHBr—CH3)分别与NaOH的乙醇溶液共热的反应中，两反应 ( )
A．产物相同，反应类型相同 B．产物不同，反应类型不同
C．碳氢键断裂的位置相同 D．碳溴键断裂的位置相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有( )
A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋
C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe
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科目：高中化学 来源： 题型：
有镁铝合金10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol·L－1氢氧化钠溶液的体积为( )
A．500 mL B．900 mL
C．1 000 mL D．1 200 mL
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是( )
A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D、E、F、X存在如图所示转化关系，其中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。X可能是强酸，也可能是强碱。
(1)A的化学式是______________________________________。
(2)若X是强酸，将D与Cl2同时通入水中发生反应的离子方程式为________________________________。
(3)若X是强碱，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是氯化物。
①过量的B跟Cl2反应的化学方程式为________________________。
②工业生产中B→D的化学方程式为___________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
近年来，乳酸[CH3CH(OH)COOH]成为人们的研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备。请完成下列有关问题：
(1)写出乳酸分子中所有官能团的名称________。
(2)
在一定条件下，下列物质不能与乳酸发生反应的是________。
A．溴水 B．NaOH溶液
C．Cu(OH)2悬浊液 D．C2H5OH
(3)若以丙烯(CH2===CH—CH3)为主要原料(其他无机原料任选)合成乳酸，其合成过程的流程图如下：
则反应①的反应类型是________；反应②的化学方程式为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是 ( )
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
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