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    【题目】A、B、C是三种金属，根据下列 ①、② 两个实验：① 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解；② 电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。A、B、C的还原性强弱顺序为（ ）

    A. A＞B＞CB. B＞C＞AC. C＞A＞BD. B＞A＞C

    【答案】D

    【解析】

    ①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解，说明原电池中B做负极，A做正极，金属性B>A；

    ②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极），说明金属性A>C，则A、B、C的还原性强弱顺序为B＞A＞C，

    答案选D。

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    已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5．

    ②PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) △H＞0

    ③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为1.9和7．

    (I)流程中加入盐酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是 _____________________，反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则步骤（1）对应的主要反应的离子方程式为 ____________________________；

    (II)步骤（2）所得的滤液A 蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是___________(请用平衡移动原理解释)

    (III)上述流程中可循环利用的物质有___________；

    (Ⅵ)步骤（4）中反应的离子方程式为_____________________.对滤液C中氯离子的测定可中和后采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。选用K2CrO4溶液的最好浓度等于 _____________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。

    (Ⅴ)PbO2与MnO2性质相似，请写出PbO2与浓盐酸加热条件下反应的离子方程式______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组，通过下图装置进行硫酸与铜反应的实验探究。

    ⑴提出假设：

    假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应。

    假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应。

    ⑵设计实验：

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    1

    将Cu丝与稀H2SO4接触，加热

    试管B中溶液无明显变化

    2

    将Cu丝与浓H2SO4接触，加热

    试管B中溶液褪色

    实验前，试管B盛放的是_______________溶液（填“品红”或“酚酞”）。

    ⑶实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有____________________（填写字母代号）。

    A.强氧化性 B.脱水性 C.吸水性

    ⑷问题与计论：

    ①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是________；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液__________（填字母编号）；

    A．稀盐酸 B.NaOH溶液 C．NaCl溶液

    ②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量5.0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余3.4g，将试管A中液体稀释成100ml溶液。该溶液中Cu2＋物质的量浓度为_____mol·L－1 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于 Na2 CO3和NaH CO3下列说法不正确的是（ ）

    A．可以用加热的方法除去Na2 CO3中的NaH CO3

    B．分别向Na2 CO3和NaH CO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaH CO3

    C．可以用Ca( OH)2 溶液区分Na2 CO3和NaH CO3溶液

    D．Na2 CO3比NaH CO3易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（ ）

    A. Cl- B. OH- C. H+ D. Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：

    反应I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1

    反应 II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H

    （1）

    化学键

    H—O

    O===O

    N≡N

    N—H

    键能kJ·molˉ1

    463

    496

    942

    391

    △H=_______________ 。

    （2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是______________。

    A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

    B．若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡

    C．当容器内=1时，说明反应已达平衡

    （3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：

    ①该催化剂在高温时选择反应_____________(填“ I ”或“ II”）。

    ②520℃时，4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=________(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。

    ③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_______________

    A．使用催化剂Pt/Ru

    B．使用催化剂Cu/TiO2

    C．增大NH3和O2的初始投料比

    D．投料比不变，增加反应物的浓度

    E．降低反应温度

    （4）采用氨水吸收烟气中的SO2，

    ①若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_____性（填“酸”或“碱”）常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H2SO3：Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

    ②上述溶液中通入______气体可使溶液呈中性（填“SO2”或NH3”），此时溶液c（NH4+）_______c（SO32-）（填“＞”“＜”或“=”）

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