三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．同学们利用废铁屑来探究制备FeCl3?6H2O的方法.同学甲设计的实验装置如图所示.其实验步骤如下:A中放有废铁屑.烧杯中盛有过量的稀硝酸.实验时打开a.关闭b.用分液漏斗向A中加过量的盐酸.此时溶液呈浅绿色.再打开b进行过滤.过滤结束后.取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热.蒸发掉部分水并使剩余HNO3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl₃?6H₂O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，用分液漏斗向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO₃分解，再降温结晶得FeCl₃?6H₂O晶体．
填写下列空白：
（1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是

．
（2）烧杯内放过量稀HNO₃的原因是

（用离子方程式表示）．
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是

．
（4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯承接滤液，加入适当的试剂，然后在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl₃?6H₂O，你认为加入的最佳试剂是

．（填序号）
A．酸性高锰酸钾溶液 B．适量过氧化氢和稀盐酸 C．氢氧化钠溶液
在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶的理由是

．

考点：实验装置综合

专题：实验题

分析：（1）形成原电池使反应速率加快；
（2）稀HNO₃有强氧化性，使Fe²⁺ 全部氧化成Fe³⁺；
（3）使分液漏斗中的酸可滴入A中；
（4）把氯化亚铁氧化为氯化铁，同时不能引入杂质；氯化铁属于强酸弱碱盐易水解．

解答： 解：（1）废铁屑（含少量铜杂质）加盐酸后，Cu与铁形成Fe-Cu原电池使反应速率加快，
故答案为：废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池，加快了反应速率；
（2）过量的稀HNO₃保证使Fe²⁺ 全部氧化成Fe³⁺；反应的离子方程式是3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案为：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，则装置与大气相同，使分液漏斗中的酸可滴入A中，
故答案为：使装置内部与外界大气相通，便于A中液体流下；
（4）把氯化亚铁氧化为氯化铁，同时不能引入杂质，所以选用适量过氧化氢和稀盐酸；
氯化铁属于强酸弱碱盐易水解，加热促进水解，所以要在HCl的气流中蒸发、浓缩、降温结晶，抑制氯化铁水解，防止生成氢氧化铁；
故答案为：B；抑制氯化铁水解，防止生成氢氧化铁．

点评：本题考查了FeCl₃?6H₂O晶体的制备实验，侧重于考查学生的实验探究能力，注意把握铁的化合物的性质，题目难度中等．

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A、只用盐酸一种试剂就可以确定该固体A的成分

B、依次加入Ba（NO₃）₂溶液、盐酸，若有白色沉淀，则固体A为Na₂SO₄

C、滴入酸性KMnO₄溶液，若KMnO₄溶液褪色，则固体A为Na₂SO₃

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请根据上述过程及信息填空：
（1）步骤②加盐酸的作用是

．
（2）写出检验Ca²⁺的离子方程式

．
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式

．
（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式

．
（5）步骤⑨的作用是

，猜测步骤⑩的目的是

．
（6）称取400g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的（NH₄）₂C₂O₄溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为

．

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银镜实验后，附着在试管壁上的银通常用硝酸溶解后回收银，但会产生有毒气体污染环境，爱动脑筋的小明想寻找一种绿色洗涤剂，既能洗涤试管回收银，又不会污染环境．
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取10mL，l0%的双氧水，倒入附有银的试管中，反应剧烈，有大量气泡产生，试管壁上的银全部被洗干净，试管中留下澄清、透明的液体X．
探究实验2：
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；
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；
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；
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：
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；
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．
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．

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．
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