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    某同学采用如图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应．
    （1）写出Fe粉与水蒸气反应的化学方程式______．
    （2）该同学向反应后的固体中加入过量的稀HCl，并将溶液分装在两支试管中．
    ①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，该溶液中存在的阳离子有______．
    ②向第二支试管中加入适量铁粉．该过程中发生化合反应的离子方程式是______．
    再向所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，该步反应中的实验现象是______．发生的氧化还原反应的化学方程式是______．
    （1）该反应的化学方程式是：3Fe+4H2O（g）
    高温
    .
    Fe3O4+4H2；
    故答案是：3Fe+4H2O（g）
    高温
    .
    Fe3O4+4H2；
    （2）①滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明有Fe3+，反应后的固体中一定含有剩余的铁，和盐酸反应生成氯化亚铁，溶液中含有氢离子；
    故答案是：Fe3+、Fe2+、H+；
    ②加入适量铁粉，铁和Fe3+反应，反应的离子方程式是：2Fe3++Fe═3 Fe2+；加入氢氧化钠溶液后，现象是：产生白色沉淀，迅变成灰绿色，最终速变成红褐色；反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2 H2O═4 Fe（OH）3 ；
    故答案是：2Fe3++Fe═3 Fe2+； 产生白色沉淀，迅变成灰绿色，最终速变成红褐； 4Fe（OH）2+O2+2 H2O═4 Fe（OH）3 ．
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    下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（　　）
    A．Fe→FeCl3B．FeCl2→Fe（OH）2
    C．FeCl3→FeCl2D．Fe→Fe3O4

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    下列溶液中，不能与铁反应的是（　　）
    A．盐酸B．CuSO4溶液C．蔗糖溶液D．H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是（　　）
    A．铁有剩余
    B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
    C．Fe2+与Fe3+物质的量之比为3：1
    D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）
    A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
    B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
    C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入适量氯气
    D．Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为______，反应后得到的FeCl3溶液呈黄色．用此溶液进行以下实验：
    （1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______，此反应的离子方程式为______．
    （2）在小烧杯中加入25mL，蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即可制得Fe（OH）3胶体．
    （3）另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线______（填“垂直”或“平行”）的角度，可以看到______（填“甲”或“乙”）烧杯中会产生丁达尔效应．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL、1．1mol/L的盐酸反应并放出标准状况下224mL气体，反应后溶液中阳离子只有Fe2+、H+，且溶液的pH=1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。则反应后溶液Fe2+的物质的量浓度(mol·L-1）为
    A．0．05B．0．5C．0．55D．1．1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

    请回答下列问题：
    （1）氯化铁有多种用途：
    ①氯化铁做净水剂。请用离子方程式表示其原理____________       __________；
    ②工业上常用FeCl3溶液腐蚀铜印刷线路板。这是利用了FeCl3较强的__________性。
    （2）吸收剂X的化学式为              　　   。为检验吸收剂是否已完全转化为FeCl3溶液，有人设计用酸性高锰酸钾溶液，但很快被否定，理由是（用离子方程式表示）                       。正确的检验方法是：取少量待测液，加入               （写化学式）溶液，若无深蓝色沉淀产生，则证明转化完全。
    （3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。
    （4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋Na2FeO4 K2FeO4＋2NaOH，请根据相关反应原理分析反应能发生的原因                      。
    （5）将粗K2FeO4产品经重结晶、过滤、          、         ，即得较纯净的K2FeO4。

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