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    7．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 由图可知，A为冷凝管，B为锥形瓶，C为圆底烧瓶，D为蒸馏烧瓶，以此来解答．

    解答 解：蒸馏烧瓶用于蒸馏实验，分离沸点不同的液体混合物，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，显然D中具有支管结构，可知D为蒸馏烧瓶，
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握常见的实验仪器及使用、混合物分离提纯实验中仪器为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意仪器的结构，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Ag+、K+、NO3-、Cl-B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
    C．Ca2+、Mg2+、OH-、Cl-D．H+、Na+、CO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氧化铁是重要工业颜料，以废铁屑为原料制备氧化铁的步骤如下：（部分操作和条件略）
    步骤1：用碳酸钠溶液洗去铁屑表面的油污．
    步骤2：加入稍过量的稀硫酸，保持50～80℃，充分反应后，过滤．
    步骤3：将滤液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到FeCO3的浊液．
    步骤4：过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体．
    步骤5：煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体．
    （1）步骤2中，如何判断反应已经充分？溶液中不再产生气泡．
    （2）步骤2所得的滤渣中主要含有一种铁的化合物W（Fe3C），经以下处理后，回收利用：W在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体X；将X溶于稀硫酸．
    ①煅烧时1mol W消耗O23mol；
    ②X溶于稀硫酸的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
    （3）步骤3生成FeCO3反应的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
    （4）将步骤4补充完整：过滤、洗涤．
    （5）若煅烧时条件控制不当，会使产品中存在杂质FeO．
    ①若要设计实验检验产品中是否存在FeO，且只能选用两种试剂，这两种试剂是稀硫酸和酸性KMnO4溶液．
    ②现煅烧116.0kg的FeCO3，得到79.2kg产品，则该产品的纯度为90.9%．（设产品中只有一种杂质FeO，计算结果保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2    CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．现用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如表：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚液溴
    状态无色液体无色液体无色液体红色发烟液体
    密度/g•cm-30.792.20.713.12
    沸点/℃78.513234.658.8
    熔点/℃-l309-1l6-7.2
    回答下列问题：
    （1）在实验中，要尽可能迅速地把反应温度提到 170℃左右，主要目的是c；（单选）
    a．引发反应    b．加快反应速度    c．减少副产物乙醚生成   d．防止乙醇挥发
    （2）在装置C中应加入d，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（单选）
    a．水    b．浓硫酸   c．饱和碳酸氢钠溶液     d．氢氧化钠溶液
    （3）判断该D装置反应已经结束的最简单方法是D中的溴水颜色褪去；
    （4）将粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用d洗涤除去；（单选）
    a．水　　b．乙醇　 c．碘化钠溶液　d．氢氧化钠稀溶液
    （6）若产品中混有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
    （7）反应过程中用冷水冷却装置D的主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，冷凝收集产物；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在100℃时，将0.40mol NO2气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．监测反应获得如表数据：下列说法正确的是（　　）
    时间/s020406080
    n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
    A．0～20 s内，v（NO2）=0.005 mol•L-1•s-1
    B．59 s时，c（NO2）一定大于0.12 mol•L-1
    C．若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K＞$\frac{25}{9}$
    D．若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n（N2O4）＜0.08 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．从KNO3和少量NaCl杂质的混合物中提纯KNO3．涉及的操作依次有：①溶解、②过滤、③结晶、④冷却、⑤蒸发浓缩．其中合理的是（　　）
    A．①②③④⑤B．①③⑤④②C．①⑤④③②D．①②⑤③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，发生反应：A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表，下列说法正确的是（　　）
    t/s05102030
    n（A）/mol1.00.850.810.800.80
    A．反应在前5 s的平均速率v（A）=0.03 mol•L-1•s-1
    B．达到平衡时，B的转化率为80%
    C．相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol C，则达到平衡时C的浓度小于0.2 mol•L-1
    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关的方程式不正确的是（　　）
    A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O?NH4++OH-
    B．水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2
    C．NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O?NH3•T2O+H+
    D．乙烷的燃烧热为-1559.9 kJ•mol-1，则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3119.8kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将112mL乙炔溶于2mol苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物的含碳的质量分数为（　　）
    A．92.3%B．75%C．66.75%D．不能确定

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