Question

【题目】电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，请完成下列计算：
（1）当电解产生0.2mol NaOH时，能收集到标准状况下的H2L．
（2）已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0.265，取200g饱和食盐水进行电解，当NaCl反应了一半时停止电解，①求写出所得混合溶液中NaCl的质量，②求出所得混合溶液中NaOH的质量分数．（写出计算过程，保留3位小数）

Answer 1

【答案】
（1）2.24
（2）26.5g ； =0.099

【解析】解：（1）电解池的阳极上是氯离子失电子产生氯气，阴极上是氢离子得电子生成氢气，电解氯化钠溶液的原理方程式为：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，产生0.2mol NaOH时，则生成0.1mol氢气，所以能收集到标准状况下的H22.24L；

所以答案是：2.24；

（2）电解氯化钠溶液的原理方程式为：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，①所以取200g溶质质量分数为0.265饱和食盐水进行电解，当NaCl反应了一半时，NaCl的质量=200g×0.265×0.5=26.5g，

答：所得混合溶液中NaCl的质量为26.5g；②消耗氯化钠为 =0.453mol，所以生成氢氧化钠的质量为0.453mol×40g/mol=18.12g，放出氢气和氯气共0.453×0.5×71+0.453×0.5×2=16.534g，则NaOH的质量分数为 =0.099，

答：所得溶液中NaOH的质量分数为0.099．