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    （16分）已知：

        现将A进行如下图所示反应，已知：D的相对分子质量比E小，B不能发生银镜反应，F可使溴水褪色，且其中含甲基。

    试回答下列问题：

    （1）写出下列物质的结构简式：A                      ，C                         ，D                          ；A中所含的官能团名称：                         。

    （2）写出反应①和②的反应类型：反应①              ，反应②              ；

    （3）写出下列变化的化学方程式：

    ①F→G:                                                                 ，

    ②A→H:                                                                 。

     

    【答案】

     

    （1）A：CH3—CH（OH）—CH2—COOH    （2分）

    C：HOOC—CH2—COOH    （2分） 

    D：CH3COOH   （2分）  羟基、羧基   （2分）

       （2）消去反应，缩聚反应（各1分，共2分，答聚合反应也给分）

       （3）（各3分，共6分）

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用图示装置制取溴苯和溴乙烷．已知C2H5OH+HBr 一定条件 C2H5Br+H2O．溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点38.4℃、熔点-119℃，密度为1.46g．cm-3．主要实验步骤如下：①向烧瓶中加入一定量苯和液溴；②向锥形瓶中加入乙醇至恰好没于进气导管口；③将A装置中纯铁丝小心向下插入液体中；④点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min．

    请填写下列空白：
    （1）步骤①之前还应进行的一项操作是
    检查气密性
    检查气密性

    （2）装置A中纯铁丝的作用是
    催化作用
    催化作用
    ，导管a的作用是
    导气、冷凝回流
    导气、冷凝回流

    （3）C装置中U型管内用蒸馏水封住管底的作用是
    溶解吸收HBr，防止HBr及产物逸出
    溶解吸收HBr，防止HBr及产物逸出

    （4）反应完毕后，U型管内的现象是
    液体分层，上层为水层，下层为无色油状液体
    液体分层，上层为水层，下层为无色油状液体
    ；分离出溴乙烷时所用主要仪器名称是（只填一种）
    分液漏斗
    分液漏斗

    （5）步骤④中可否用大火加热
    不能
    不能
    ，理由是
    易发生副反应生成乙醚、乙烯等
    易发生副反应生成乙醚、乙烯等
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲醛溶液久置会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液，经测   定，上层物质为甲醛的聚合物(CH2O)，该分子中无醛基，且沸点比水高。已知：(CH2O)n→nCH2O(酸性环境中)

    (1)甲醛溶液置于空气中易被氧化，证明甲醛已被氧化的实验操作和现象是          

                                                                                。

    (2)有人用下图a所示装置制取甲醛：烧瓶装(CH2O)n和6mol／L稀硫酸溶液，加热至沸腾，(CH2O)n分解，产生的甲醛气体被锥形瓶中的蒸馏水吸收，则冷凝管的进水方向为    (填“a”或“b”)，从冷凝管中回流的液体是             ，导气管未插入锥形瓶液面下的原因是                     。

    常温下甲醛有毒，是致癌物和致畸形物之一。我国规定，居室空气中的甲醛的最高容许浓度为0.08mg／m3，某化学研究小组用如下方法测定居室中的甲醛的浓度(设空气中无其他还原性气体)。

    测定原理：酸性高锰酸钾可氧化甲醛和草酸，其离子方程式为：

    4MnO+5HCHO+12H+==4Mn2++5CO2↑+11H2O

    (   )MnO+(   )H2C2O4+(   )H+→(   )Mn2++(   )CO2↑+(   )H2O

    测定装置如图b所示。

    实验步骤：

    (3)检查装置的气密性，如何检查装置的气密性?

                                                                            。

    (4)用          (填仪器名称)取足量酸性高锰酸钾溶液装入广口瓶中。

    (5)打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修室内的空气，关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应，再如此重复多次，如果压人气体的速度过快，对测定结果如何影响?

                                                                            。

    (6)用草酸滴定广口瓶中的溶液，(填“要”或“不要”)       指示剂，终点的实验现象是              ，若高锰酸钾的浓度为c1，体积为V1mL，草酸的浓度为c2，消耗草酸溶液的平均体积为V2 mL，则甲醛的浓度是           mg／m3。(设抽取的空气体积为100mL)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分)某同学用如图所示装置制取溴苯和溴乙烷。已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点为38.4℃，熔点为－119℃，密度为1.46 g·cm－3。

    主要实验步骤如下：

    ①检查装置的气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。

    ②向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至稍高于进气导管口处。

    ③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。

    ④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10 min。

    请填写下列空白：

    (1)步骤③中观察到的现象是_____________________________________________。

    (2)导管a的作用是_______________________________________________________。

    (3)C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是

    _______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    (4)反应完毕后，U形管内的现象是____________________________________________；

    分离溴乙烷时所用的最主要仪器的名称是(只填一种)____________________________。

    (5)步骤④中能否用大火加热，理由是___________________________________。

    (6)为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应，该同学用装置D代替装置B、C直接与A相连重新操作实验。

    ①装置D的锥形瓶中，小试管内的液体是________(填名称)，其作用是________________；小试管外的液体是________(填名称)，其作用是_________________。

    ②反应后，向锥形瓶中滴加________溶液，现象是__________________，其作用是____________________；装置D还可起到的作用是__________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省温州中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （12分）（1）阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程（略）。
    ①写出制备阿司匹林的化学方程式                。
    可用重结晶提纯法提纯阿司匹林。方法如下：

    加热回流的装置如图所示：

    ②使用温度计的目的是                    。
    ③冷凝水的流进方向是         。（填“b”或“c”）。
    ④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因        。
    检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是                           。
    （2）氯化苄（C6H5CH2Cl）也是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行：

    A．称取0．300 g样品。
    B．将样品与25 mL 4 mol·L-lNaOH溶液在三颈烧瓶中混合，水浴加热回流l小时后停止加热（发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+ NaCl）。
    C．在三颈烧瓶中加入50 mL 2 mol·L-l HNO3，混合均匀。
    D．将三颈烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容。
    E.从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入6.00 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液，振荡混合均匀。
    F.在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂，用0.0250 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。
    G.重复E、F步骤三次，消耗0.0250 mol·L1NH4SCN溶液的平均值为4.00mL。
    （已知：NH4SCN+ AgNO3= AgSCN↓+NH4NO3）根据以上实验信息回答下列相关问题：
    ①C步骤所加硝酸的目的是       。
    ②在F步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是         。
    ③该产品的纯度为         。（请保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年高考化学一轮复习《烃的衍生物》专题综合测试（苏教版） 题型：实验题

    (8分)某同学用如图所示装置制取溴苯和溴乙烷。已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点为38.4℃，熔点为－119℃，密度为1.46 g·cm－3。

    主要实验步骤如下：

    ①检查装置的气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。

    ②向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至稍高于进气导管口处。

    ③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。

    ④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10 min。

    请填写下列空白：

    (1)步骤③中观察到的现象是_____________________________________________。

    (2)导管a的作用是_______________________________________________________。

    (3)C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是

    _______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    (4)反应完毕后，U形管内的现象是____________________________________________；

    分离溴乙烷时所用的最主要仪器的名称是(只填一种)____________________________。

    (5)步骤④中能否用大火加热，理由是___________________________________。

    (6)为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应，该同学用装置D代替装置B、C直接与A相连重新操作实验。

    ①装置D的锥形瓶中，小试管内的液体是________(填名称)，其作用是________________；小试管外的液体是________(填名称)，其作用是_________________。

    ②反应后，向锥形瓶中滴加________溶液，现象是__________________，其作用是____________________；装置D还可起到的作用是__________________________________。

     

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