Question

Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）溶液中由水电离出c（OH^-）=

 

；
（2）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）pH=13的Ba（OH）₂溶液中氢离子都是由水电离产生，水电离产生的c（H⁺）等于溶液中水电离出c（OH^-）；
（2）设盐酸的物质的量浓度为：C（HCl），碱与酸体积分别为1L、9L，分别求出氢氧化根离子和氢离子的物质的量，二者发生酸碱中和，所得溶液pH=11可知碱剩余，求出剩余的氢氧根离子的物质的量，依据：Kw=c（H⁺）×c（OH ^-）计算解答．

解答： 解：（1）pH=13的Ba（OH）₂溶液中氢离子由水电离产生，水电离产生的c（H⁺）等于溶液中水电离出c（OH ^-），故水电离出c（OH ^-）=c（H⁺）=10^-13mol/L，
故答案为：10^-13 mol?L^-1；
（2）设盐酸的物质的量浓度为：C（HCl），碱与酸体积分别为1L、9L，则n（OH ^-）=0.1mol/L×1L=0.1mol，n（H⁺）=C（HCl）×9L，反应后剩余氢氧根离子的物质的量为：0.1mol-c（HCl）×9L；有混合所得溶液pH=11，可知混合后c（H⁺）=10^-11 mol?L^-1，则混合后c（OH ^-）=

KW

C(H+)

=10^-3 mol?L^-1，
即：

0.1mol-C(HCl)×9L

10L

=10^-3 mol?L^-1，解得：c（HCl）=10^-2mol?L^-1，pH=-lg[H⁺]，所以pH=2，
故答案为：2．

点评：本题考查溶液PH的有关计算，题目难度中等，注意酸碱混合溶液氢离子浓度的计算方法．