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    将0.2mol金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热，使之完全分解，生成R的氧化物RO和CO、CO2的混合气体．已知：该混合气体对氢气的相对密度为18，其体积为8.96L(标准状况)；金属R的原子核中质子数比中子数少4．测得RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半．通过计算，求出该盐的化学式．

     

    答案：
    解析：

    FeC2O4

     


    提示：

    由混合气体对氢气的相对密度为18，算出混和气体的平均分子量为36，由十字交叉法算出CO和CO2的比例为（44－36）：（36－28）＝1：1，体积为8.96L(标准状况)，总的量为0.4mol，可得到金属R的一种含氧酸盐分子式为，RC2O4，又RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半，算出R的分子量为56，是铁元素．

     


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