[题目]有一氧化还原反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2.该反应的氧化剂是 .还原剂是 .若反应生成3molNH4Cl.有 mol还原剂参加反应.转移的电子个数是个. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】有一氧化还原反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，该反应的氧化剂是___________，还原剂是__________，若反应生成3molNH4Cl，有_________mol还原剂参加反应，转移的电子个数是_________个。

【答案】C12；NH3； l；3NA

【解析】

试题分析：反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中N元素的化合价由-3价升高到0价，被氧化，Cl元素的化合价由0价降低到-1价，被还原，该反应的氧化剂是Cl2，还原剂是NH3，反应中8mol氨气参与反应，只有2mol氨气是还原剂，若反应生成3molNH4Cl，有1mol还原剂参加反应，反应中转移的电子为[0-（-1）]×2×3× NA =3NA，故答案为：C12；NH3； l；3NA。

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