Question

【题目】二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。

I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。

① 测得该雨水样品的pH为4.73；

② 每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为___________________。

（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是__________________。

II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。

（1）过滤时，除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是_____________。

（2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数（写出计算过程）________

Answer 1

【答案】 大气中的CO2溶于雨水 H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，pH减小 在漏斗中用蒸馏水淋洗 根据SO2~H2SO4~BaSO4，可得n(SO2)=0.00100mol，该1.000L空气中含有SO2的体积为0.0224L，该同学样品中SO2的体积分数为2.24%（4分）

【解析】试题分析：I．（1）雨水中溶有酸性气体二氧化碳；（2）亚硫酸能被氧气氧化为强酸硫酸；II．所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀是硫酸钡，根据关系式SO2H2SO4BaSO4计算SO2的体积；

解析：I．（1）大气中的CO2溶于雨水，使正常雨水的PH为5.6。（2）酸雨含有弱酸亚硫酸，亚硫酸能被氧气氧化为强酸硫酸，雨水酸性增强，PH减小；II．（1）过滤时，除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是在过滤器中加入蒸馏水，蒸馏水没过固体，让蒸馏水自然流下，重复23次；（2）产生白色沉淀是硫酸钡，硫酸钡的物质的量是0.233g÷233 g/mol = 0.001 mol ，根据SO2H2SO4BaSO4，可得n(SO2)=0.00100mol，该1.000L空气中含有SO2的体积为0.00100mol ×22.4 L/mol = 0.0224L，该同学样品中SO2的体积分数为0.0224L ÷1L×100%=2.24%。