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    (10分)(1)某温度（t℃）时，水的Kw＝10－13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：
    ①若所得混合液为中性，则a∶b            ；
    ②若所得混合液的pH＝2，则a∶b            ；
    (2)将等体积的氨水与盐酸溶液混和后，若混和溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液中的pH值__       _7，混和前c(NH3·H2O)_        _ c(HCl)，氨水中c(OH-)           _盐酸中c(H+)。（填>、<或=，下同）

    （1）10∶1  (2分)       9∶2 (2分)
    （2）="   " >    <（每空2分）

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (10分)温家宝总理多次指出要大力抓好节能降耗、保护环境。请你分析并回答下列问题：

    （1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是            ____________________。

    A．制备环氧乙烷：

    B．制备硫酸铜Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

    C．制备甲醇：   2CH4+O22CH3OH

    D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

    （2）冶金废水中含有[Au(CN)2]－，其电离出的CN－有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN－氧化为CO32－和一种无毒气体，该反应的方程式为                                      _____________________________，在酸性条件下，ClO－也能将CN－氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是                       ____________________________________________________________。

    （3）工业上目前使用两种方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：

     

    乙炔水化法

    乙烯氧化法

    原料

    乙炔、水

    乙烯、空气

    反应条件

    HgSO4、100~125℃

    PdCl2-CuCl2、100~125℃

    平衡转化率

    乙炔平衡转化率90%左右

    乙烯平衡转化率80%左右

    日产量

    2.5吨（某设备条件下）

    3.6吨（相同设备条件下）

    表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量

    表二：原料来源生产工艺

     

    原料生产工艺过程

    乙炔

    乙烯

    来源于石油裂解气

    从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。

    ①从产率和产量角度分析                                               。

    ②从环境保护和能耗角度分析                                           。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省启东中学高一第二学期期中考试化学（实验班）试题 题型：填空题

    (10分)温家宝总理多次指出要大力抓好节能降耗、保护环境。请你分析并回答下列问题：
    （1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是            ____________________。

    A．制备环氧乙烷：
    B．制备硫酸铜Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O
    C．制备甲醇： 2CH4+O22CH3OH
    D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
    （2）冶金废水中含有[Au(CN)2]－，其电离出的CN－有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN－氧化为CO32－和一种无毒气体，该反应的方程式为                                      _____________________________，在酸性条件下，ClO－也能将CN－氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是                       ____________________________________________________________。
    （3）工业上目前使用两种方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
     
    		乙炔水化法
    		乙烯氧化法
    原料
    		乙炔、水
    		乙烯、空气
    反应条件
    		HgSO4、100~125℃
    		PdCl2-CuCl2、100~125℃
    平衡转化率
    		乙炔平衡转化率90%左右
    		乙烯平衡转化率80%左右
    日产量
    		2.5吨（某设备条件下）
    		3.6吨（相同设备条件下）
    表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
    表二：原料来源生产工艺
     
    		原料生产工艺过程
    乙炔

    乙烯
    		来源于石油裂解气
    从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。
    ①从产率和产量角度分析                                               。
    ②从环境保护和能耗角度分析                                           。

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省高一第二学期期中考试化学（实验班）试题 题型：填空题

    (10分)温家宝总理多次指出要大力抓好节能降耗、保护环境。请你分析并回答下列问题：

    （1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是             ____________________。

    A．制备环氧乙烷：

    B．制备硫酸铜Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

    C．制备甲醇：   2CH4+O22CH3OH

    D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

    （2）冶金废水中含有[Au(CN)2]－，其电离出的CN－有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN－氧化为CO32－和一种无毒气体，该反应的方程式为                                       _____________________________，在酸性条件下，ClO－也能将CN－氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是                        ____________________________________________________________。

    （3）工业上目前使用两种方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：

     

    乙炔水化法

    乙烯氧化法

    原料

    乙炔、水

    乙烯、空气

    反应条件

    HgSO4、100~125℃

    PdCl2-CuCl2、100~125℃

    平衡转化率

    乙炔平衡转化率90%左右

    乙烯平衡转化率80%左右

    日产量

    2.5吨（某设备条件下）

    3.6吨（相同设备条件下）

    表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量

    表二：原料来源生产工艺

     

    原料生产工艺过程

    乙炔

    乙烯

    来源于石油裂解气

    从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。

    ①从产率和产量角度分析                                                。

    ②从环境保护和能耗角度分析                                            。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小组设计如图所示实验制备ClO2。

     (1)如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为： ▲ ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ▲。

    （2）控制水浴温度在60～80℃之间的目的是  ▲ ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是   ▲   。

    （3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放   ▲   。（填序号）

    ①60 ℃的温水  ②冰水    ③饱和食盐水  

    （4）将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量用稀硝酸酸化过的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式       ▲      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (10分)温家宝总理多次指出要大力抓好节能降耗、保护环境。请你分析并回答下列问题：

    （1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是             ____________________ 。

    A．制备环氧乙烷：

     


    B．制备硫酸铜Cu+2H2SO4                  CuSO4+SO2↑+2H2O

     


    C．制备甲醇：   2CH4+O2                          2CH3OH

    D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

    （2）冶金废水中含有[Au(CN)2]－，其电离出的CN－有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN－氧化为CO32－和一种无毒气体，该反应的方程式为                                       __________________，在酸性条件下，ClO－也能将CN－氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是                        ________________________。

    （3）工业上目前使用两种方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：

    乙炔水化法

    乙烯氧化法

    原料

    乙炔、水

    乙烯、空气

    反应条件

    HgSO4、100~125℃

    PdCl2-CuCl2、100~125℃

    平衡转化率

    乙炔平衡转化率90%左右

    乙烯平衡转化率80%左右

    日产量

    2.5吨（某设备条件下）

    3.6吨（相同设备条件下）

    表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量

    表二：原料来源生产工艺

    原料生产工艺过程

    乙炔

    乙烯

    来源于石油裂解气

    从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。

    ①从产率和产量角度分析                                                。

    ②从环境保护和能耗角度分析                                            。

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