一定温度下.下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中.c=1×10-5mol·L-1B．pH=a的氨水溶液.稀释10倍后.其pH=b.则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c+cD．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS)=1×10-5mol·L-1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)

D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c（Na+）：①>②>③

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科目：高中化学 来源：2016届湖南省衡阳市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

关于铅蓄电池的说法正确的是

A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO42-(aq)－2e－===PbSO4(s)

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO42-(aq)

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已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce 4+ +Fe2+ =Fe 3+ +Ce3+ Sn2+ +2Fe3+ =2Fe2+ +Sn4+

由此可以确定Fe 2+ 、Ce 3+ 、Sn 2+ 三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Sn 2+ 、Fe 2+ 、Ce 3+ B．Sn 2+ 、Ce 3+ 、Fe 2+

C．Ce 3+ 、Fe 2+ 、Sn 2+ D．Fe 2+ 、Sn 2+ 、Ce 3+

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科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

烃分子中碳、氢两种元素质量比为5:1，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有几种（不考虑空间异构）

A．1 B．2 C．3 D．4

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科目：高中化学 来源：2016届云南省高三第一次月考试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列叙述正确的是

A．用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+

B．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2

C．有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3

D．食盐中的碘可以直接用淀粉检验其是否存在

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科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期一模化学试卷（解析版） 题型：实验题

纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。工业上以金红石(主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2)制取纳米级二氧化钛的流程如下：

资料卡片
物质	熔点	沸点
SiCl4	－70 ℃	57.6 ℃
TiCl4	－25 ℃	136.5 ℃

（1）写出氯化时生成TiCl4的化学方程式________________________。

（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ名称分别是______________、____________。

（3）写出TiCl4水解的化学方程式________________。

（4）如在实验室中完成灼烧TiO2·xH2O放在________(填字母序号)中加热。

（5）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2。H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的________(填“氧化性”或“还原性”)。

（6）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理并测定CO的转化效率(夹持装置已略去)。

①B装置中的药品名称为________，若通入2.24 L(已折算成标准状况)CO气体和足量空气，最终测得装置C增重1.1 g，则CO的转化率为________。

②实验①中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是____________。

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科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（11分）（1）近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

C+ K2Cr2O7+ — CO2↑+ K2SO4 + Cr2（SO4）3+ H2O

①完成并配平上述化学方程式。

②在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目。

（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是。

（3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3）。

①若x的平均值为1.3，a：b：c=_____________

②若x为1.4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：_________。

（4）Fe3O4溶于稀HNO3的离子方程式：_____________。

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下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．在0．1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

B．在0．1 mol·L－1NaClO溶液中：c(OH－)＝c(H＋)+ c(HClO)

C．某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7时：c(CH3COO-)=c(Na+)> c(H+)=c(OH-)

D．已知酸性：HCOOH>CH3COOH，相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中C(K+)-c(HCOO-)>c(Na+)-c(CH3COO-)[

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下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存

B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存

C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+ = Cl-+2Fe3++H2O

D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

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