[题目]下列说法中不正确的是①向溴乙烷中加入硝酸银溶液可检验溴元素,②顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物相同,③苯和溴水混合可制溴苯,④酸性高锰酸钾溶液可鉴别苯和甲苯A. 只有①和④ B. 只有②和③ C. 只有①和③ D. ①②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法中不正确的是

①向溴乙烷中加入硝酸银溶液可检验溴元素；

②顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物相同；

③苯和溴水混合可制溴苯；

④酸性高锰酸钾溶液可鉴别苯和甲苯

A. 只有①和④ B. 只有②和③ C. 只有①和③ D. ①②③④

【答案】C

【解析】①溴乙烷不能电离出溴离子，向溴乙烷中加入硝酸银溶液不能形成AgBr沉淀，所以无法检验溴元素，错误；②顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物相同，均是正丁烷，正确；③苯和溴水混合发生萃取，不能制溴苯，错误；④甲苯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成苯甲酸，甲基被氧化，而苯环不被氧化，因此酸性高锰酸钾溶液可鉴别苯和甲苯，正确，答案选C。

练习册系列答案

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【题目】[化学—选修5:有机化学基础]A的产量可以用来衡量—个国家的石油化工发展水平。用A为原料可以合成一种醚类香料和一种缩醛类香料。具体合成路线如下图所示（部分反应条件略去）：

回答下列问题：

（1）A的名称是_______，图中缩醛的分子式是_______________。

（2）B的结构简式为__________，C中含有的官能团名称是________________。

（3）D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应。反应⑤的化学方程式为_______________。

（4）反应⑥的反应类型是__________________。

（5）写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：______________。

A．含有苯环和结构；B．核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1

（6）参照的合成路线，设计一条由2-氯丙烷制备的合成路线（注明必要的反应条件）________________。

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【题目】下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是

A．乙烯、乙炔 B．1-己烯、苯 C．苯、正已烷 D．甲苯、2-己烯

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【题目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（均填元素符号或化学式）：

周期族	IA	IIA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④		⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）⑧位于元素周期表中第_______周期第_______ 族。

（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是______（填元素符号）；元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是______（填化学式）。

（3）④的单质和②的单质在点燃条件下生成物的电子式是_______；⑨的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是___________（写化学式）。

（4）⑥与⑨形成的化合物和水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是________________。

（5）元素①的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_________________。

（6）⑨的单质与⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________________

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【题目】某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②该溶液中阳离子只有H+；③与铁反应生成氢气。根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是：

A．①②③ B．①② C．② D．②③

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【题目】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H，2O

（1）装置①中发生反应的离子方程式是_______________________________________________________；

（2）装置②的目的是____________________，发生反应的化学方程式是____________________________________；

（3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是____________；

（4）实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后____________________，__________________

（此操作的目的是_______________________________________________），最后滴加浓硝酸；

（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是________________________________________________________。

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【题目】I．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1

将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。

（1）a点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。计算其化学平衡常数K=

（2）下列时间段平均反应速率最大的是

A．O～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min

（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是。

（4）锰酸锂、钛酸锂都是绿色环保新型能源材料，可以用MnO2为原料制取锰酸锂。

①以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液可制备MnO2，则阳极的电极反应式为。

②MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式为。

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【题目】将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（　　）
A.2 mol·L－1NaOH溶液
B.2 mol·L－1H2SO4溶液
C.2 mol·L－1MgSO4溶液
D.FeCl3溶液

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【题目】下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。下列说法正确的是

A． CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B．图示转化反应均为氧化还原反应

C．工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的反应中原子利用率为100%

D．严禁用工业酒精勾兑饮用酒是因为工业酒精中含有有毒的甲醇

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