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    区别溶液和胶体最简单的方法是（　　）
    A、观察外观
    B、能否发生丁达尔效应
    C、布朗运动
    D、能否用滤纸过滤
    考点：胶体的重要性质
    专题：溶液和胶体专题
    分析：溶液和胶体是两种不同的分散系，二者外观难以区别，二者本质区别是分散质的粒度大小不同，溶液中分散质粒度小于纳米，胶体中分散质粒度介于1-100纳米之间，二者均能透过滤纸，丁达尔效应指的是当可见光照射胶体时会出想光亮的通路，这是胶体特有的性质可以用来区别溶液和胶体，布朗运动是指悬浮微粒不停地做无规则运动的现象，不是胶体特有的．
    解答： 解：A．溶液和胶体的外观都是都比较均一、稳定、透明，观察外观不能区别二者，A错误；
    B．丁达尔效应是胶体的特征，可以用来区别溶液和胶体，B正确；
    C．布朗运动是固体颗粒不规则的运动，不能用来区别溶液，C错误；
    D．溶液和胶体均能通过滤纸，D错误；
    故：选B．
    点评：本题考查了胶体的性质，应牢记胶体、溶液、浊液三种分散系的本质区别，胶体的性质，题目比较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关盐类水解应用的叙述不正确的是（　　）
    A、热的纯碱溶液去污能力增强
    B、加热蒸干Al2（SO4）3溶液，最终能得到Al2（SO4）3晶体
    C、配制FeCl3溶液，可加入少量的稀硫酸，以防止溶液浑浊
    D、利用TiCl4制备TiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有反应X（g）+Y（g）?2Z（g）（正反应放热），如图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线．则下图中的t2时改变的条件是（　　）
    A、升高温度或降低Y的浓度
    B、加入催化剂或增大X的浓度
    C、降低温度或增大Y的浓度
    D、缩小体积或降低X的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合溶液中加入1.92克铜粉，微热充分反应，所得NO体积在标准状况下为（　　）
    A、0.224L
    B、0.336L
    C、0.448L
    D、0.896L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中错误的是（　　）
    A、的单体为CH2=CH2和 
    B、分子式符合Cn（H2O）m的物质，都是糖类物质
    C、淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物
    D、淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol O2作为氧化剂得到的电子数一定为4NA
    B、在标准状况下，11.2L水中含有分子数为0.5NA
    C、0.4mol/L Na2SO4溶液中，所含Na+和SO42-总数为1.2NA
    D、标准状况下，40g SO3所占的体积一定小于11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
    （Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=
    c(CO)?c(H2)
    c(H2O)

    （1）写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
     
    （填选项编号）．
    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．容器中气体的总物质的量不随时间而变化
    E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
    （Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2mol Fe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．
    （3）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=
     
    ．
    （4）若继续加入2mol Fe（s），则平衡
     
    移动．
    （5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图1．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是
     
    ．（填写2项）
    （Ⅲ）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如图2．
    （6）配平Ⅰ中反应方程式
     
    ClO3-+
     
    H++
     
    SO32-═
     
    ClO2↑+
     
    SO42-+
     

    （7）生成气体a的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程为
     
    ．
    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化 转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．若在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示，该反应的化学平衡常数为K=
     
    ．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是
     
    （填序号）．
    ①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO2的量
    （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放．当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐．其吸收能力顺序如下：12MgO＜2oCaO＜38SrO＜56BaO．原因是
     
    ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强．
    （4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图2：
    ①Pt电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．②写出NiO电极的电极反应式：
     
    ．
    （5）肼（N2H4）用亚硝酸（HNO2）氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出肼与亚硝酸反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜及铜合金在生活和生产中有广泛的应用．请回答：
    （1）与纯铜相比，黄铜（Zn与Cu的合金）的硬度更
     
    （填“大”或“小”）．
    （2）铜器在潮湿的空气中表面会生成一层薄薄的铜绿[主要成分是Cu2（OH）2CO3]，清洗铜绿可选用的试剂是
     
    （填序号）．
    ①稀H2SO4    ②NaOH溶液    ③NaCl溶液
    （3）黄金和黄铜的制品在外观上非常相似．可用于鉴别黄金和黄铜的方法是
     
    （填序号）．
    ①测量密度    ②磁铁吸引      ③加入硝酸
    （4）向2.0g黄铜粉末中加入足量的盐酸，充分反应后放出0.224L H2（标准状况），则该黄铜粉末中Zn的质量分数是
     
    ．

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