【题目】合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示,下列说法正确的是( )
A.物质 X 的分子式为 C8H10O2
B.物质 Y 可以发生水解、加成和氧化反应
C.物质 Z 中所有原子有可能在同一平面内
D.等物质的量的 X、Y 分别与 NaOH 反应,最多消耗 NaOH 的物质的量之比为 1:2
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【题目】工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72-和CrO42-),其流程为
步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=10-32,下列有关说法正确的是
A.步骤①中当v(CrO42-)=2v(Cr2O72-)时,说明反应:2CrO42-+2H+ Cr2O72- +H2O达到平衡状态
B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液,溶液可由黄色变橙色
C.步骤②中,若要还原1 mol Cr2O72- 离子,需要12 mol的Fe2+
D.步骤③中,当将溶液的pH 调节至5 时,可认为废水中的铬元素已基本除尽
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【题目】向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随NaAlO2加入量的变化关系如图所示。生成的沉淀过滤除去后,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A. a点对应的溶液中:Na+、K+ HCO3- Cl-
B. b点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、Cl-
C. c点对应的溶液中:Na+、K+、Ag+、NO3-
D. d点对应的溶液中:Na+、K+、OH-、Cl-
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【题目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为( )
A.( - ) mol/LB.(2b-a) mol/L
C.(5b- ) mol/LD.(10b-5a) mol/L
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【题目】中国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列天工开物的记载中不涉及合金的是
A.凡铸镜,模用灰沙,铜用锡和
B.凡倭铅锌古书本无之,乃近世所立名色。其质用炉甘石主要成分为碳酸锌熬炼而成
C.凡釜储水受火,日用司命系焉。铸用生铁或废铸铁器为质
D.凡治地生物,用锄、镈之属,熟铁锻成,熔化生铁淋口,入水淬健,即成刚劲
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【题目】亚硝酰氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。
(1)在一定温度下,该反应于一恒容密闭容器中达到平衡,继续通入Cl2,逆反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)已知几种化学键的键能数据如表(亚硝酰氯的结构式为Cl—N=O):
化学键 | NO | Cl—Cl | Cl—N | N=O |
键能/(kJ·mol-1) | 630 | 243 | a | 607 |
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH=-111 kJ·mol-1,则a=________。
(3)在1 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g),在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图:
①从反应开始到10 min时NO的平均反应速率v(NO)=________mol·L-1·min-1。
②T2时该反应的平衡常数K=________。
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图,则A、B、C三状态中,NO的转化率最大的是________点,当n(NO)/n(Cl2)=1.5时,反应达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的________点。
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【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是
A. 放电时,ClO4-向负极移动
B. 充电时释放CO2,放电时吸收CO2
C. 放电时,正极反应为:3CO2+4e =2CO32-+C
D. 充电时,正极反应为:Na++e=Na
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【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大,我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识,古化文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载,对其说明不合理的是
A.本草纲目中记载“火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳机诸药者”,这是利用了“的氧化性”
B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”,这是描写“碘的升华”
C.本草纲目“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏
D.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈
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