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    .利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图所示装置的是（    ）

    ①浓氨水和固体NaOH制NH3

    ②大理石和稀盐酸制CO2

    ③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2

    ④稀硝酸和铜片制NO

    ⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2

    ⑥电石和水制乙炔

    ⑦锌粒和稀H2SO4制H2

    ⑧乙醇和浓H2SO4制乙稀

    A.②③                      

    B.①⑥⑦

    C.②⑤⑧   

    D.①④⑥

    解析：该装置的特点是固体与液体不需要加热生成密度比空气大的气体。②、③均满足。①、⑦生成的气体均比空气轻，应向下排空气，⑤、⑧反应均需加热，④、⑥生成的气体均不能用排空气法收集。

    答案：A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组化学反应中，盐酸均是反应物．利用盐酸的弱氧化性的是（填编号）
    （2）（6）
    （2）（6）
    ；利用盐酸的弱还原性的是
    （1）（4）
    （1）（4）
    ；仅利用盐酸的酸性的是
    （3）（5）
    （3）（5）
    ．
    （1）4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O   （2）2HCl+2Na=2NaCl+H2↑
    （3）2HCl+CuO=CuCl2+H2O                  （4）HCl+HClO=Cl2↑+H2O
    （5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑           （6）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    下列各组化学反应中，盐酸均是反应物．利用盐酸的弱氧化性的是（填编号）______；利用盐酸的弱还原性的是______；仅利用盐酸的酸性的是______．
    （1）4HCl（浓）+MnO2数学公式MnCl2+Cl2↑+2H2O　 （2）2HCl+2Na=2NaCl+H2↑
    （3）2HCl+CuO=CuCl2+H2O　　　　　　　　　（4）HCl+HClO=Cl2↑+H2O
    （5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　　　　　 （6）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下列各组化学反应中，盐酸均是反应物．利用盐酸的弱氧化性的是（填编号）______；利用盐酸的弱还原性的是______；仅利用盐酸的酸性的是______．
    （1）4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O   （2）2HCl+2Na=2NaCl+H2↑
    （3）2HCl+CuO=CuCl2+H2O                  （4）HCl+HClO=Cl2↑+H2O
    （5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑           （6）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

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    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：填空题

    本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2－ ），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2－含量，原理是O2－ 与羟胺反应生成NO2－ 和一种过氧化物。NO2－ 在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染料，该染料在λ＝530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2－)成正比，从而可计算出样品中的O2－含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2－) ＝2.500×10-3 mol·L-1。
    （1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：____________________；
    （2）计算该样品中c(O2－) ＝_________________________________；
    （3）如用羟胺氧化法测定O2- 时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（KMnO4或K2Cr2O7，任选一种即可）
    ①请写出其测定原理的反应方程式：_____________________________；
    ②测定所用的主要玻璃仪器为__________________，通过观察________________的现象可确定测定反应是否进行完全。
    （4）NO2－既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2－ 的是_________________
    A .FeCl2  KSCN    B. KMnO4  H2SO4   C.AgNO3  HNO3     D .KI淀粉
    （5）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于下图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是_______________
    A．NO的消失的速率比RH快       
    B．NO生成NO2
    C．RH及NO2可以生成PAN及O3    
    D．O3生成PAN

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年高一（上）期末化学复习试卷（物质的分类、胶体、离子反应、氧化还原反应）（解析版） 题型：解答题

    下列各组化学反应中，盐酸均是反应物．利用盐酸的弱氧化性的是（填编号）______；利用盐酸的弱还原性的是______；仅利用盐酸的酸性的是______．
    （1）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O   （2）2HCl+2Na=2NaCl+H2↑
    （3）2HCl+CuO=CuCl2+H2O                  （4）HCl+HClO=Cl2↑+H2O
    （5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑           （6）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

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