下列叙述中正确的是( )A．以共价键形成的单质中只存在非极性键,以共价键形成的化合物中只存在极性键 B．NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同 C．PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构 D．24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述中正确的是(　　)

A．以共价键形成的单质中只存在非极性键,以共价键形成的化合物中只存在极性键

B．NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同

C．PCl₃和Na₂O₂中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构

D．²⁴Mg³⁴S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

解析

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元素A的阳离子_aA^m+与元素B的阴离子_bB^n-具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素性质      的比较中，错误的是：
A．原子序数：A＞B           B．原子半径：A＜B
C．离子半径：_aA^m+＜_bB^n-        D．元素所在的周期数：A＞B

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Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（）

A．原子半径的大小顺序：r_X>r_Y>r_Q>r_W

B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

C．元素Q和Z能形成QZ₂型的共价化合物

D．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

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2011年3月11日，日本福岛核电站因为9.0级大地震引发的海啸受损，产生严重的核泄漏。核泄漏物中含放射性元素碘－131，则有关碘－131（）和碘－127（）说法正确的是（　　）

A．

和

的中子数相同，是同一种核素

B．

和

的质子数相同，互为同位素

C．

和

的核外电子排布方式不同

D．

有放射性而

无放射性，说明两者化学性质不同

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能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是（）

A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期

B．元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸

C．分别加热H₂X、HY至500 ℃，只有HY发生分解

D．元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu₂X和CuY

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J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是(　　)

J
		R

A.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键
B.工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M
C.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定
D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO₄

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊＋己； 0.1 mol·L^－1丁溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法正确的是（）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置为第3周期第ⅣA族

C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移1 mol电子

D．化合物甲中只有离子键

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X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1∶4∶1，它比Y原子多3个电子。下列叙述错误的是（）

A．X离子半径小于Y离子半径

B．X单质在空气中燃烧不止生成一种化合物

C．Y的氢化物的稳定性比同族元素的高

D．X、Y形成的化合物属于共价化合物

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A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的2倍。则下列说法中正确的是（）
A．与A形成化合物的稳定性C＞B＞E
B．形成简单离子的半径E＞D＞B
C．单质B和D在常温下化合生成D₂B₂
D．C的最高价氧化物的水化物酸性最强

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