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    ．(9分)Ⅰ：选择一种试剂鉴别下列各组物质，将所选试剂的化学式或名称写在横线上：

    ① 苯、甲苯    ▲      ② 苯、硝基苯、乙醇    ▲   

    ③ 苯酚溶液、己烯、己烷、醋酸溶液       ▲     

    Ⅱ：为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计如下甲、乙两方案。

    方案甲：

    实验1：取少量无水乙醚于试管中，加入少量金属钠。

    实验2：各取3mL无水乙醚于试管中，分别加入少量等物质的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的钠块。

    方案乙：

    各取少量等物质的苯酚和乙醇于试管中，均在60℃的水浴加热，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小块金属钠。(已知：苯酚的密度为1.07g/mL)

    (1)方案甲设计实验1的目的是             ▲                。

    (2)方案乙中观察到：在乙醇中，钠很快与乙醇反应产生气体，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，且表面产生白色悬浮物，最后白色悬浮物充满苯酚熔融液。

    ①实验中观察到的白色悬浮物为      ▲      ；

    ②苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其可能原因有______▲______、_______▲______。

     

    (9分)I：①酸性KMnO4溶液、② 水、③ 溴水 (其它合理答案也给分)（每空1分）

    II： ①证明钠与乙醚不反应，烃基上的氢不能被钠取代 。（2分）  ②  

    （2分）③反应物接触面积小，生成的苯酚钠将钠包起来，阻止了反应的进行。（2分）

    解析:略

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （本题共9分）化学能在一定的条件下可以转化为电能。

    （一）现有如下两个反应：

    ① 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2 

    ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

    （1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是    (填反应序号)，理由是     。

    （二）请根据Zn + CuSO4 = ZnSO4+ Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。

    （2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。

       （3）写出该原电池电极反应式：正极：       ；负极：       。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届江西省南昌二中高三第一次考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (9分)某校一化学实验小组通过实验分析，确定一红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
    己知:①Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,②Cu2O在空气中加热生成CuO。
    (1)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为__________。
    (2)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH如下：

     
    		氢氧化物开始沉淀时的pH
    		氢氧化物沉淀完全时的pH
    		供选择试剂
     Fe3+
    		1.9
    		3.7
    		A.氯水，  B.H2O2， C.NaOH，  D.氨水，
    E.CuO，   F.Cu2(OH)2CO3
     Fe2+
    		7.5
    		11
    Cu2+
    		6.0
    		10
    实验小组设计如右图实验方案：

    试回答：
    ①试剂1可以为________________，试剂2可以为________________。
    ②固体X的化学式为____________。
    ③操作Ⅰ为____________________。

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二上学期期中考试化学（理）试卷 题型：填空题

    (9分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，其中a为电解质溶液， X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    （1）X的电极名称是            （填写“阳极”或“阴极”）。

    （2）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是                ，Y电极的材料是                 。

    （3）若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是                          ，Y极上的电极反应式为                   。

    （4）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是           。

    方案

    X

    Y

    a溶液

    A

    银

    石墨

    AgNO3

    B

    银

    铁

    AgNO3

    C

    铁

    银

    Fe(NO3)3

    D

    铁

    银

    AgNO3

     

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    科目：高中化学 来源：2013届湖南省高二上学期期中考试化学（理）试卷 题型：填空题

     

    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是                   。

    ⑷在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是                                              。

    28. (9分)下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择

    A. M>N                    B. M<N                C. M=N         D. 无法比较

    ⑴相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4＋个数和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的个数：      ；

    ⑵相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度：      ；

    ⑶两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c(Ca2+)：    ；

    ⑷常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3－)：       ；

    ⑸将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：         ；

    ⑹常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO－)：      ；

    ⑺同温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率：        ；

    ⑻室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：   ；

    ⑼PH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同， 则M和N的关系是：        。

     

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年广州市七区联考高一化学下学期期末监测 题型：填空题

    （本题共9分）化学能在一定的条件下可以转化为电能。

    （一）现有如下两个反应：

    ① 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 

    ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

    （1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是    (填反应序号)，理由是     。

    （二）请根据Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。

    （2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。

       （3）写出该原电池电极反应式：正极：       ；负极：       。

     

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